belok909

11.01.2021 04:16

Химия

Есть ответ 👍

Решить эти по , заранее огромное : )) 1.какой объем воздуха потребуется для сжигания 270 мг алюминия,содержащего 40% негорючих примесей? 2. какой объем воздуха потребуется для сжигания 120 граммов угля, содержащего 10% примесей.сколько граммов оксида углерода (iv) при этом образуется, если его выход составляет 82% от теоретически возможного?

201

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Рукалицоомг

Химия

4,4(48 оценок)

1) дано:

m в=270 мг = 0,27 г

ω прим.= 0,4

vm=22,4 л/моль

найти:

v возд. -?

0,006 0,0045

4al + 3o2 = 2al2o3

4 моль 3 моль 2 моль

m(al)= m в. - m п. = 0,27 г - (0,27*0,4) г = 0,162 г

n(al) = m(al)/mr(al) = 0,162 г/ 27 г/моль = 0,006 моль

n(o2) = n(al)*3/4= 0,0045 моль

v(o2) = n*vm = 0,0045 моль* 22,4 л/моль= 0,1008л

воздух на 1/5 состоит и з кислорода, поэтому

v возд=v(o2)*5= 0,504л

2) дано:

m угля= 120г

ω прим.=0,1

ω вых.=0,82

vm=22,4 л/моль

найти:

v возд. -?

m прак.(co2) - ?

9 моль 9 моль 9 моль

c + o2 = co2

1 моль 1 моль 1 моль

m(c)= m угля - m прим.= 120 г -12 г= 108 г

n(c)= m(c)/mr(c)= 108 г/ 12 г/моль= 9 моль

n(c)=n(o2)= 9 моль

v(o2)= n*vm= 9 моль* 22,4 л/моль= 201,6 л

v возд.=v(o2)* 5= 201,6 л * 5= 1008 л

m т=n(co2)* mr(co2)= 9 моль*44 г/моль= 396 г

m прак.(со2)= m т(co2)*ω вых.=396 г*0,82=324,72 г

ответ: v возд.=1008 л; m прак.(со2)= 324,72 г

smoke228322

Химия

4,6(29 оценок)

Сu -> cuo -> cucl2 -> cu(oh)2-> cuo -> cu

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.