DoctorVatson1

08.02.2023 00:09

Есть ответ 👍

1. между какими из нижеперечисленных веществ возможны реакции: иодид калия, соляная кислота, хлор, нитрат серебра? напишите уравнения осуществимых реакций. 2. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: hbr → kbr → br2 → cabr2 для реакции 1 составьте ионное уравнение. реакцию 3 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель. 3. в одной из пробирок дан раствор иодида калия, а в другой - раствор хлорида калия. как опытным путем их можно распознать? ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. 4. определите массу оксида марганца (iv), который необходимо взять для получения 5 л хлора по рнению реакции: mno2 + 4hcl = cl2 + mncl2 + 2h2o

299

310

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MelissaRacoon

Химия

4,5(31 оценок)

1)2ki + cl2 -> 2kcl + i2

ki + agno3 = agi + kno3

agno3 + hcl = agcl + hno3

2) 2hbr + k2s = 2kbr + h2s

2h(+) + + 2k(+) + s(-2) = 2k(+) + + h2s

2h(+) + s(-2) = h2s

2kbr + cl2 = 2kcl + br2

-2e = br2(0) 1 в-ль, ок-ие

cl2(0) + 2e = 1 ок-ль, в-ие

br2 + ca -> cabr2

br2(0) + 2e = 1 ок-ль, в-ие

ca(0) -2e = ca(+2) 1 в-ль, ок-ие

3) ki + agno3 = agi + kno3 ( жёлтый творожистый осадок)

kcl + agno3 = agcl + kno3 ( белый творожистый осадок)

х г 5 л

4) mno2 + 4hcl = cl2 + mncl2 + 2h2o

n = 1 моль n = 1 моль

mr = 87 г/моль vm = 22,4 л/моль

m = 87 г v = 22,4 л

х г mno2 - 5 л cl2

87 г mno2 - 22,4 л cl2

m(cl2) = 87 * 5 / 22,4 = 19,4 г

polinaleskevic

Химия

4,7(83 оценок)

Объяснение:

1) H2+Cl2= 2HCl

2) CaCO3= CaO+CO2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.