Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций: hcl+k2co3=kcl+h2o+co2 koh+hno3=kno3+h2o ca(no3)2+na2co3=caco3+nano3
Ответы на вопрос:
1.hcl+k2co3=kcl+h2o+co2
полная форма: 2k+ + co32− + 2h+ + 2cl− = 2k+ + 2cl− + co2↑ + h2oкраткая форма: co32− + 2h+ = co2↑ + h2o
2.koh+hno3=kno3+h2o
полная форма: k+ + oh− + h+ + no3− = k+ + no3− + h2oкраткая форма: oh− + h+ = h2o
3.ca(no3)2+na2co3=caco3+nano3
полная форма: 2na(+) +сo3(2-) +сa(2+) + = сaсo3 + 2na(+) + круткая форма: сo3(2-) +сa(2+) = сaсo3
2hcl + k2co3 = 2kcl + h2o + co2
2h(+) + + 2k(+) + co3 (2-) = 2k(+) + + h2o + co2
2h(+) + co3(2-) = h2o + co2
koh + hno3 = kno3 + h2o
k(+) + + h(+) + = k(+) + + h2o
h(+) + = h2o
ca(no3)2 + na2co3 = caco3(осадок, стрелка вниз) + 2nano3
ca(2+) + + 2na (+) + co3(2-) = caco3(осадок, стрелка вниз) + 2na(+) +
ca(2+) + co3(2-) = caco3(осадок, стрелка вниз)
1)
2NaOH+CuCL2-->2NaCL+Cu(OH)2 - обмен
4LiNO3-->2Li2O+4NO2+O2 - разложение
3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2+3H2O - замещение
4NO2+O2+2H2O-->4HNO3 - соединение
Mg+2HCL-->MgCL2+H2 - замещение
2)
2Al2O3-->4Al+3O2
3Ca+N2-->Ca3N2
2Al+3S-->Al2S3
Na+H2-->2NaH
3)
дано
m(H2O) = 150 g
m(вва )= 25g
+ m1(H2O) = 100 g
------------------------
ΔW(вва ) - ?
W1(вва)= m(вва) / (m(вва) +m(H2O))* 100% = 25 / (25 + 150) * 100%= 14.29 %
m(общ рра ) = m(H2O) + (m(вва) + m1(H2O) = 150 +25+ 100 = 275g
W2(вва) = m(вва) / m(общ рра ) * 100% = 25 / 275 * 100% = 9.09%
ΔW()= W1(вва) - W2(вва) = 14.29% - 9.09% = 5.2%
ответ 5.2 %
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
erzhankimuran1013.05.2020 14:36
-
Юрчик77708.08.2020 11:31
-
7995423605.04.2023 03:07
-
aredov1987p069bi29.04.2021 17:34
-
BASS111130.04.2021 20:37
-
samojlenko1526.05.2021 21:58
-
nkds0000503.01.2022 21:20
-
lika1vulvach11.11.2021 04:33
-
Lola66418.03.2021 13:34
-
Zagyart24.05.2021 23:27
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.