30 ! составить электронный и рассчитать коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель 1) kmno4 + na2so3 + hoh→ mno2 + na2so4 + koh 2) kmno4 + na2so3 + h2 so4 → mnso4 + na2so4 + hoh + k2so4 3) li + n2 → li3n

Ленивый 1) 2kmno4 + 3na2so3 + hoh = 2mno2 + 3na2so4 + 2koh kmno4 +1 +7 -2 na2so3 +1 +4 -2 hoh +1 -2 +1 mno2 +4 -2 na2so4 +1 +6 -2 koh +1 -2 +1 mn +7     3e     = mn+4 |     6     |   2     |   восстановитель, окисление s +4     2e       = s +6   |             |   3       | окислитель, восстановление 2) 2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 = 2mnso4 + 5na2so4 + 3hoh + k2so4 kmno4 +1 +7 -2 na2so3 +1 +4 -2 h2so4 +1 +6 -2 mnso4 +2 +6 -2 na2so4 +1 +6 -2 hoh +1 -2 +1 k2so4 +1 +6 -2 mn +7       5e     = mn +2|   10   |   2   |   восстановитель, окисление s   +4       2e     =   s +6     |       |   5   |   окислитель, восстановление 3) хоть что-то простенькое  6li + n2 = 2li3n li 0 n2 0 li3n +1 -3 li 0         1e   = li +1 | 1   |   1   |   окислитель, восстановление 2n2 0     1e   = n2 +3|     |   1   | восстановитель, окисление

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o m(naoh)=40. m(h2so4)=98. n(naoh)=m/m=2/40=0.05 моль n(h2so4)=n(naoh)/2=0.05/2=0.025 моль m(h2so4)=n*m=0.025*98=2.45 г.(ответ)