Регистрация Спросить otvet5GPT
Юрчик777
08.08.2020 11:31
Химия
Есть ответ 👍

30 ! составить электронный и рассчитать коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель 1) kmno4 + na2so3 + hoh→ mno2 + na2so4 + koh 2) kmno4 + na2so3 + h2 so4 → mnso4 + na2so4 + hoh + k2so4 3) li + n2 → li3n

262
494
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Timewinter
Timewinter
4,8(14 оценок)
Ленивый 1) 2kmno4 + 3na2so3 + hoh = 2mno2 + 3na2so4 + 2koh kmno4 +1 +7 -2 na2so3 +1 +4 -2 hoh +1 -2 +1 mno2 +4 -2 na2so4 +1 +6 -2 koh +1 -2 +1 mn +7     3e     = mn+4 |     6     |   2     |   восстановитель, окисление s +4     2e       = s +6   |             |   3       | окислитель, восстановление 2) 2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 = 2mnso4 + 5na2so4 + 3hoh + k2so4 kmno4 +1 +7 -2 na2so3 +1 +4 -2 h2so4 +1 +6 -2 mnso4 +2 +6 -2 na2so4 +1 +6 -2 hoh +1 -2 +1 k2so4 +1 +6 -2 mn +7       5e     = mn +2|   10   |   2   |   восстановитель, окисление s   +4       2e     =   s +6     |       |   5   |   окислитель, восстановление 3) хоть что-то простенькое  6li + n2 = 2li3n li 0 n2 0 li3n +1 -3 li 0         1e   = li +1 | 1   |   1   |   окислитель, восстановление 2n2 0     1e   = n2 +3|     |   1   | восстановитель, окисление
Шпунтя
Шпунтя
4,4(88 оценок)
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o m(naoh)=40. m(h2so4)=98. n(naoh)=m/m=2/40=0.05 моль n(h2so4)=n(naoh)/2=0.05/2=0.025 моль m(h2so4)=n*m=0.025*98=2.45 г.(ответ)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS