Последние 1) составить формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям ,написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме . для ca(oh)2, koh, hclo3, h2so4 2) проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электро отрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 3) рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры( уменьшение в 4 раза), температурный коэффициент у 3, реакция-? изменение давления-? 4) найти процентную и нормальную концентрацию hcl, плотность раствора 1.02 г/мл

Ca(clo₃)₂ хлорат кальция, саso₄ сульфат кальция, kclo₃ хлорат кальция, k₂so₄ сульфат калия, khso₄ гидросульфат калия,   ca(oh)clo₃ основной хлорат кальция. сa(oh)₂ + h₂so₄=caso₄+2h₂o ca(oh)₂+ 2h⁺+so₄²⁻=caso₄ +2h₂o 2koh +h₂so₄=k₂so₄+2h₂o 2oh⁻+2h⁺=2h₂o koh +h₂so₄(изб)=khso₄+h₂o oh⁻+2h⁺+so₄²⁻=hso₄⁻+h₂o koh + hclo₃=kclo₃+h₂o (хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). но, будет считать, что вода неохлажденная. oh⁻+h⁺=h₂o ca(oh)₂+2hclo₃=ca(clo₃)₂+2h₂o сa(oh)₂+2h⁺=ca²⁺+ 2h₂o   (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде) сa(oh)₂(изб)+ hclo₃=ca(oh)clo₃ +h₂o ca(oh)₂+ h⁺+clo₃⁻=ca(oh)clo₃ +h₂o третье .              τ₂-τ₁/10 v₂=v₁*γ         =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза в нашем случае скорость реакции уменьшится в 81  раз.

Sn(+2) + + na (+) + -> snohcl + na(+) + cl sn(+2) + + -> snohcl