Объясните,как составляются уравнения реакций? и как расставлять коэффициенты в них? ) а также ,вот -частный случай реакций обмена- это реакция между щёлочью и кислотой, которая носит название

254

439

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dashakid1

Химия

4,8(64 оценок)

реакция между кислотой и щелочью называется реакцией нейтрализации. то есть из "опасных" щелочи и кислоты образуется соль и вода. чтобы составить уравнение реакций для начала нужно убедится что ве-ва вступят в реакцию между собой. например, соли.ca не вытеснит из другой соли li, и т.д. это мы смотрим по таблице напряжения металлов. далее нужно знать какие ве-ва получатся при взаимодействии двух. кислота+гидроксид=соль+вода. металл+кислота=соль(при чем смотрим по таблице напряжения вытеснит ли металл водород, например, медь, золото или серебро не вытеснят его. это можно найти в любом учебнике.

Marikalitkina

Химия

4,7(96 оценок)

частный случай реакций обмена - это реакция между щёлочью и кислотой, которая носит название реакции-нейтрализации. например нсl + naoh = nacl + н2о (это классика : d )

уравнения составляются просто. главное знать какие вещества с какими другими веществами взаимодействуют. например, кислота + металл = соль + газ (часто h2) или щелочь = оксид неметалла = соль + вода.

коэффициенты расставляются методом электронного или как его еще некоторые называют овр.

Казань565

Химия

4,5(60 оценок)

Бутен - c6h8 реакция горения бутена: c4h8+6o2=4co2+4h2o 4л=4 дм3 n(c6h8)=4 дм3: 22,4 дм3/моль=0,18 моль n(o2)=0,18 моль*6: 1=1,08 моль v (o2)= 1,08 моль*22,4 дм3=24,192 дм3 v(воздуха)= 24,192 дм3: 0,2= 120,96 дм3= 120,96 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.