Записать уравнение гидролиза карбоната калия по первой ступени в трёх формах и показать смещение равновесия при подкислении, подщелачивании, разбавлении и охлаждении раствора этой соли

Карбонат калия   - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз по аниону, среда раствора в результате гидролиза - щелочная  (рн< 7) молекулярное уравнение (i ступень):     k₂co₃ + h₂o < => khco₃ +koh полное ионное уравнение:     2k⁺ + co₃²⁻ + h₂o < => k⁺ + hco₃⁻ + k⁺ + oh⁻ сокращенное ионное уравнение:   co₃²⁻ + h₂o < => hco₃⁻ + oh⁻ при подкислении гидроксид-ионы он⁻, которые образуются в результате гидролиза будут связываться протонами водорода н⁺ кислоты до слабого электролита н₂о и равновесие будет смещаться вправо - в сторону усиления гидролиза. подщелачивание будет увеличивать концентрацию ионов он⁻ и, в соответствии с принципом ле-шателье, равновесие будет смещаться влево - в сторону подавления гидролиза. так как гидролиз - это процесс эндотермический (идет с поглощением тепла), то охлаждение раствора смещает равновесие влево - в сторону подавления гидролиза.

Электролиты вещества которые проводят электр.токba(oh)2=ba2+ +2oh-h2sio3=h+ +hsio3-hsio3- =h+ +sio2^2-h3po4=h+ +h2po3-h2po3- =h+ +hpo3^2-hpo3^2-=h+ po3^3-fecl3=fe3+ +3cl-caco3=ca2+ +co3^2-hcl=h+ +cl-