1)напишите уравнение диссоциации: H2SO4, ACCE3, Ca(oh)2 2) Напишите реакцию ионнного обмена между сульфатом цинка и хлоридом бария в молекулярном полном ионном и сокращенном ионном виде
3) РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:
сколько соли и воды нужно взять для приготовления 300г. 40% раствора соли

291

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KaRaIcHiTaN

Химия

4,6(31 оценок)

Объяснение:

1) H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)

AlCl3 = Al(3+) + 3Cl(-)

Ca(OH)2 = Ca(2+)+ 2OH(-)

Диссоциация процесс обратимый

2) ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2

Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

3) Дано

m(р-ра) = 300 г

W(в-ва) = 40%

Найти

m(р-ля)

m(в-ва)

m(в-ва) =W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 40 * 300 / 100% = 120 г

m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 300 -120 = 180 г

misha426

Химия

4,8(61 оценок)

Запишем уравнение реакции c7h8 + 3 hno3 = c7h5n3o6 + 3 h2o, как видно из одного моля толуола c7h8 получается один моль c7h5n3o6. на нитрование, согласно условию, было взято 46 г. толуола, что с учетом его молярной массы 92 г/моль, составляет 46/92 = 0,5 моль толуола. следовательно в результате реакции получим такое же количество тринитротолуола, т. е. 0,5 моль. молярная масса тринитротолуола составляет 227 г/моль, отсюда при нитровании толуола теоретически можно было получить 227*0,5=113,5 г тротила, но было получено всего лишь 92 г, т. е. массовая доля выхода составила 92/113,5=0,81 или 81%масс.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.