1)какое количество na2c03 получается при взаимодействии 15 г naoh с co2? 2) какое количесвто fes получается при взаимодействии 12 г fe и 7 г s? 3)оксид элемента имеет состав хо3, массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60
проц. какой элемент образовал оксид?

206

435

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

WWW2023

Химия

4,4(22 оценок)

1)2naoh+co2=na2co3+h2o

n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=15г/40г\моль=0.375моль

n(na2co3)=0.375моль*1моль/2моль=0.1875моль

m(na2co3)=n(na2co3)*m(na2co3)=0.1875моль*106г\моль=19.875г

2)fe+s=fes

n(fe)=m(fe)/m(fe)=12г/56г\моль=0.2143моль

n(s)=m(s)/m(s)=7г/32г\моль=0.21875моль

по уравнению количества веществ относятся как 1: 1, значит сера взята в избытке и считать нужно по железу:

n(fes)=0.2143моль*1моль/1моль=0.2143моль

m(fes)=n(fes)*m(fes)=0.2143моль*88г\моль=18.857г

3)w=ar*a/mr

0.6=16*3/mr

mr=80

ar(x)=mr-ar(o)*a(o)=80-48=32

> s

Kristinkasssd001

Химия

4,4(16 оценок)

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.