1)определите степень окисления хлорп в следующих соединениях: cl2, hcl, naclo, kclo4. 2)в молекулах какого соединения полярность связи наибольшая: иодоводород, хлороводород, вода? дайте обоснованый ответ. 1)из формул
вешеств выпишете формулы соединений с ковалентной полярной связью: co2,ph3,h2,of2,o2. 2)составьте электронные формулы молекул иода, воды, оксида углерода(iv). 3)на конкретных примерах покажите, как проявляется зависимость
свойств веществ от типа их кристаллических решеток. 1)определите степень окисления элементов в соединениях: mg3p2,alcl3, co2, hclo4, ch4. 2)определите стпень окисления каждого элемента, расставьте коэфициенты методом
электронного : li+o2--> ; cl2+h2--> заренье )) сделайте

186

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

рашад10

Химия

4,4(38 оценок)

i. 1) cl2 - 0. hcl - (-1). naclo - (+1). kclo4 - (+7)

2) полярность связи наибольшая в иодоводороде, так как водород и иод назодятся дальше друг от друга, чем другие перечисленные элементы.

ii. 1) с ковалентной полярной связью: co2. ph3. of2

второе написать трудно, надо рисовать

iii. 1) mg(+2) p(-3). al(+3) cl(-1). c(+4) o(-2). h(+1) cl(+7) o(-2). c(-4) h(+1)

2) 4li + o2 = 2li2o

li(0) - e = li (+1) i 4 (восстановитель)

o2(0) + 4 e = 2o(-2) i 1 (окислитель)

сl2 + h2 = 2hcl

cl2 (0) + 2e = 2cl i 1 (окислитель)

h2 (0) - 2e = 2h (+) i 1 (восстановитель)

БОГДАН111153748854

Химия

4,7(2 оценок)

Fe + 2 hcl = fecl2 + h2 m(fe) = 56 г/моль m(fe) = 210 - 210*0.04 =201.6 n(fe) = 201.6/56 = 3.6 моль n(h2) = n(fe) = 3.6 моль v(h2) = 3.6 * 22.4 = 80.64 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.