Для чего надо в реакциях делать так, чтобы на двоих сторонах были одинаковые числа атомов? и например если возьмем h2 и добавим о2, то получается так 2н2+о2=2н2о, а не h2+o2=h2o. сам я думаю что это чтобы не терять лишние атомы, то есть при последнем реакции потеряли один атом о, а в предпоследнем лишь умножили количество н, но зато есть теперь два молекулы воды. так? или нет?

253

264

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lina160107

Химия

4,8(76 оценок)

для описания протекающих реакций составляются уравнения реакций. в них слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после реакции). поскольку говорится об уравнении, то количество атомов в левой части уравнения должно быть равным тому, что есть в правом. поэтому после составления схемы реакции (записи реагентов и продуктов) производят подстановку коэффициентов, чтобы уравнять количество атомов.

коэффициенты представляют собой числа перед формулами веществ, указывающие на число молекул, которые вступают в реакцию.

например, пусть в реакции газ водород (h2) реагирует с газом кислородом (o2). в результате образуется вода (h2o). схема реакции будет выглядеть так:

h2 + o2 → h2o

слева находится по два атома водорода и кислорода, а справа два атома водорода и только один кислорода. предположим, что в результате реакции на одну молекулу водорода и одну кислорода образуется две молекулы воды:

h2 + o2 → 2h2o

теперь количество атомов кислорода до и после реакции уравнено. однако водорода до реакции в два раза меньше, чем после. следует сделать вывод, что для образования двух молекул воды надо две молекулы водорода и одну кислорода. тогда получится такая схема реакции:

2h2 + o2 → 2h2o

здесь количество атомов разных элементов одинаково до и после реакции. значит, это уже не просто схема реакции, а уравнение реакции. в уравнениях реакций часто стрелку заменяют на знак равенства, чтобы подчеркнуть что, число атомов разных элементов уравнено:

2h2 + o2 = 2h2o

рассмотрим такую реакцию:

naoh + h3po4 → na3po4 + h2o

после реакции образовался фосфат, в который входит три атома натрия. уравняем количество натрия до реакции:

3naoh + h3po4 → na3po4 + h2o

количество водорода до реакции шесть атомов (три в гидроксиде натрия и три в фосфорной кислоте). после реакции — только два атома водорода. разделив шесть на два, получим три. значит, перед водой надо поставить число три:

3naoh + h3po4 → na3po4 + 3h2o

количество атомов кислорода до реакции и после совпадает, значит дальнейший расчет коэффициентов можно не делать.

rsdfa

Химия

4,6(90 оценок)

Внашем мире "ничего из неоткуда не берется и не девается". так и здесь. ты понимаешь, что молекулы водорода и кислорода существуют только в виде o2 и h2, а молекула воды - h2o(формулу можно составить по валентности)h2+o2--> h2oбыло взято 2h 2o, но получено 2н и 1о - противоречие, такого не бывает. можно ещё представлять, что хим реакция - процесс перераспределения атомов, т.е они в разном виде, но их столько же! вот для этого и придуманы коэффициенты.2h2+o2=2h2o4h и 4о везде

alina56737

Химия

4,6(77 оценок)

Яуверенна в первом ответе а)усиливается

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.