Решить при взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (плотность 1,04 г\см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа(н. определите, какая кислота находиться в растворе.

Сначала определяем массу неизвестной кислоты в ее водном растворе: m(r–cooh) = 71,15∙1,04∙0,3 = 22,2 г. для облегчения расчетов объем газа переводим в моль: газа = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль составляем уравнение реакции и по нему проводим расчеты: 22,2 г                                                                                                                          0,3 моль r–cooh  +  nahco₃   → r–coona  +  co₂ ↑  +  h₂o m                                                                                                                                      1моль   отсюда, mr(r–cooh) = 74 предопределив молекулярную формулу кислоты  (cnh2n+1cooh),  имеем: 12n+2n+1+12+32+1 = 74 14n = 28 n=2 c₂h₅ –cooh        истинная формула кислоты. это пропановая кислота   ответ:   пропановая кислота (c₂h₅–cooh )

Сначала находим объём кислорода необходимый для сжигания магния. масса 96 гр молярная масса 24*2 (2 моля по уравнению реакции) 48 гр/моль. объём кислорода неизвестен (х) молярный объем 22,4 л/моль. составляет пропорцию х=96*22,4/48=44,8 литра кислорода. находим объём воздуха. массовая доля кислорода в воздухе 21% v воздуха= v о2/фи(объемная доля). 44,8/0,21= 231 литров воздуха