Как изменится ph раствора, если к 1 л буферного раствора, содержащего 0,9 н растворы hcn и kcn, прибавили 0,3 моль-экв. щелочи? кдhcn = 7,2*10^-10
116
425
Ответы на вопрос:
Рассчитать ph 0.01 m раствора kcn: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. поэтому рн будет по формуле: рн = 7+ 0.5*рка+0.5*lgcрка - константа диссоциации кислоты hcn (5*10^(- с - конц-ция соли (0.01)ph = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65рассчитать ph 0.001 m naohnaoh - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я есть конц-я самого naoh. тогда: = 0.001> > > poh = - = 3 > > ph = 14-poh = 14-3=11 рассчитать ph 0.1 m hcnhcn - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [h(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рн считатеся так: [h(+)] = корень из (ка*с) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рн = -lg[h(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2 sn(no3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: sn(no3)2 + h2o обратимая стрелка [sn(oh)]no3 + hno3 (по первой ступени)[sn(oh)]no3 + h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + hno3 (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде: sn(2+) + h2o обратимая стрелка [sn(oh)](+) + h(+) (по первой ступени) [sn(oh)](+) + h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + h(+) (по второй ступени ту***
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
alihan2288809.11.2021 00:42
-
natakalip09wj023.09.2020 10:29
-
RomashechkaRomova10.08.2022 13:05
-
troft10.02.2022 15:54
-
TheRidGames20.08.2022 13:38
-
denglushakov129.09.2021 00:47
-
гузаля20.09.2022 13:30
-
pennycat04.01.2023 00:23
-
YuliyaSchool13.08.2020 21:39
-
alexalevdorovic05.03.2023 06:08
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.