При сжигании 12,9 г углерода с полностью паров по гелию 21,5 образовалось 20,16 л оксида углерода (iv) и 18,9 г воды. напишите молекулярную формулу сожжённого вещества и полностью распишите решение.
116
409
Ответы на вопрос:
m (истинное) в-ва = 21.5*4=86г/моль
n co2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль, n c = n co2 = 0.9 моль. m c = 0.9*12=10.8г
n h2o = 18.9/18=1.05 моль, n h = 2n(h2o)=2.1 моль, m h = 2.1*1=2.1г
проверяем на наличие кислорода в соединении
m o = m в-ва - m c - m h = 12.9-10.8-2.1=0
кислород в соединении отсутствует
установим простейшую формулу вещества
n c : n h = 0.9 : 2.1 = 3 : 7 ==> c3h7
m c3h7 = 36+7 = 43 г/моль
видим, что молярная масса простейшего вещества в 2 раза меньше молярной массы истинного вещества
делаем вывод
увеличиваем коэффициенты у c3h7 в 2 раза, отсюда получаем ====> c6h14
проверка!
m c6h14 = 86г/моль
ответ c6h14
Напишем реакции соответствующих реакции х х 2со+о2→2со2 (1) у у сн4+2о2→со2+2н2о (2) z 3 z с3н8+5о2→3со2+4н2о(3) количество газовой смеси 12,8/22,4=0,57моль количество вещества углекислого газа 14/22,4=0,625моль пусть количество вщества со,сн4 и с3н8 будут соответственно х,у и z моль,тогда учитывая реакции () и (3) получаем х+у+ z =0,57х+у+3z =0,625 оттуда z =0,0275 моль, и объемная доля пропана 0,0275/0,57=0,0482=4,82%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Голес02.01.2023 18:54
-
Danika3831.05.2021 12:57
-
Artur6808409.02.2023 05:56
-
Keks20022030.11.2020 12:57
-
valyashchenko2029.04.2021 14:41
-
nyusha199009.04.2023 11:17
-
камка719.01.2020 16:41
-
Дмитрий142519.10.2020 19:00
-
GlennRee18.03.2021 13:34
-
ArkhamCity04.07.2022 16:19
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.