Всем, снова, ! не получается решить одну ! то ли я туплю, то ли опечатка. вот собственно и она: 1. одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5% углерода, 36,3% кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность
паров которого по воздуху равна 4. установите формулу образовавшегося вещества. и ещё вопрос: как определять степень окисления в органических соединениях? допустим, определить степени окисления элементов в: ch3cooh, с3h7oh,
c2h5cooh, h2c(nh2)-ch2-cooh (аминокислота). с просьбой! не тупо ответы писать, а объяснить (можно, коротко и ясно)! всем, заранее !

                                            cnh2no2+cnh2n+2o=2cnh2no2+h2o

т.к.кислоты и сложные эфиры-изомеры,то их молярные массы равны.

                                                          сnh2no2=116

                                                                                            14n+32=116

                                                                                                      n=6

                                                                  ответ: с6н12о2

радикал и функциональную группу рассматривать как отдельные нейтральные частицы и в соответствии ставить с.о.атомов,например:

                                                                ch3-cooh

в радикале: с-3 ; н+1; в функц.группе: с+3; н+1; о-2.

cucl2+2naoh=cu(oh)2 + 2nacl

n(cucl)= 135/135=1

m(cu(oh)2)= 1*(64+16*22)=100

ответ m(cu(oh)2) =100г