Определите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 4,6 г натрия с такой же массой воды. выход - 85% по сравнению с теоретически возможным.

268

454

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

bassanova46

Химия

4,5(17 оценок)

2na+h2o=na2o+h2 n(na)=m/m=4.6/23=0.2моль n(h2)=n(na)/2=0.1моль 1 моль соответствует 22.4литра v(н2)=0.1*22,4=2,24литра (теоретическ) v(h2)=2.24*0.85=1.904 литров округленно 1.9литров

eva301

Химия

4,7(92 оценок)

2na + 2h2o = 2naoh + h2 n (na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль n (h2o) = 4,6 / 18 = 0,26 моль n (na) : n (h2o) по уравнению = 1: 1 по условию = 0,2 : 0,26 значит h2o находится в избытке. n (na) : n (h2) = 2: 1 n (h2) = 0,1 моль v теор. (h2) = 22,4 х 0,1 = 2,24 л v практ. (h2) = 2,24 x 0,85 = 1,9 л ответ: 1,9л

robertva693

Химия

4,6(78 оценок)

Agno3 + na2so3 + naoh → na2so4 + ag + nano3 + h2o(серебро с +1 в agno3 перешло в 0 в ag) |*2 восстановление, серебро в agno3 - окислитель (сера с +4 в na2so3 перешла в +6 na2so4) |*1 окисление, сера в na2so3 - восстановитель расставляем коэффициенты. 2agno3 + na2so3 + 2naoh → na2so4 + 2ag + 2nano3 + h2o (тут 2 перед agno3 и ag по овр, тогда 2 перед nano3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед naoh, чтобы уравнять натрий и водород) проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1 kc1o3 → kc1o4 + kc1 (хлор с +5 в kc1o3 перешел на +7 в kc1o4) |*3 окисление, хлор в kc1o3 -восстановитель(хлор с +5 в kc1o3 перешел на -1 в kc1) |*1 восстановление, хлор в kc1o3 - окислитель 4 kc1o3 → 3kc1o4 + kc1 (ставим 3 перед kc1o4 по овр и уравниваем хлор, калий, кислород с 4 перед kc1o3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.