Определите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 4,6 г натрия с такой же массой воды. выход - 85% по сравнению с теоретически возможным.

2na+h2o=na2o+h2 n(na)=m/m=4.6/23=0.2моль n(h2)=n(na)/2=0.1моль   1 моль соответствует 22.4литра v(н2)=0.1*22,4=2,24литра (теоретическ) v(h2)=2.24*0.85=1.904 литров округленно 1.9литров

2na  +  2h2o = 2naoh + h2 n  (na)  = 4,6 / 23 = 0,2 моль n  (h2o)  = 4,6 / 18 = 0,26 моль n  (na)  :   n (h2o) по уравнению  = 1: 1                                               по условию = 0,2  : 0,26 значит  h2o  находится в избытке. n  (na)  : n (h2) = 2: 1 n  (h2)  = 0,1  моль v теор.  (h2) = 22,4 х 0,1 = 2,24 л v  практ. (h2) = 2,24 x  0,85 = 1,9 л ответ:   1,9л

Agno3 + na2so3 + naoh → na2so4 + ag + nano3 + h2o(серебро с +1 в agno3 перешло в 0 в ag)  |*2 восстановление, серебро в  agno3 - окислитель (сера с +4 в  na2so3 перешла в +6  na2so4)  |*1 окисление, сера в  na2so3  - восстановитель  расставляем коэффициенты.    2agno3 + na2so3 + 2naoh → na2so4 + 2ag + 2nano3 + h2o (тут 2 перед  agno3 и  ag по овр, тогда 2 перед  nano3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед naoh, чтобы уравнять натрий и водород) проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1 kc1o3 → kc1o4 + kc1 (хлор с +5 в  kc1o3 перешел на +7 в  kc1o4)  |*3 окисление, хлор в  kc1o3 -восстановитель(хлор с +5 в  kc1o3 перешел на -1 в    kc1)    |*1 восстановление, хлор в  kc1o3 - окислитель 4 kc1o3 → 3kc1o4 + kc1 (ставим 3 перед  kc1o4 по овр и уравниваем хлор, калий, кислород с 4 перед  kc1o3)