Вычислить количество вещества сульфатной кислоты и массу воды, необходимое для приготовления 330 гр 15% раствора сульфатной кислоты.

Масса сульфатной кислоты = 330 г * 0,15 = 49,5 г молярная масса сульфатной кислоты = 98 г/моль количество в-ва сульфатной кислоты = 49,5 г/98 г/моль = 0,505 моль масса воды = 330 г - 49,5 г = 280,5 г ответ: 0,505 моль h2so4 и 280,5 г н2о 

Начальный курс амфотерные гидроксиды и оксиды амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. например, для гидроксида и оксида алюминия: а) 2al(oh)3 + 3so3 = al2(so4)3 + 3h2o al2о3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o б) 2al(oh)3 + na2o = 2naalo2 + 3h2o (в расплаве) al2о3 + 2naoh(т) = 2naalo2 + h2o (в расплаве) в реакциях (а) al(oh)3 и al2о3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными , образуя соль, в которой алюминий является катионом al3+. напротив, в реакциях (б) al(oh)3 и al2о3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия aliii входит в состав аниона (кислотного остатка) alо2−. сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. следовательно, алюминий - амфотерный элемент. подобные свойства имеют также элементы а-групп - be, ga, ge, sn, pb, sb, bi и другие, а также большинство элементов б-групп - cr, mn, fe, zn, cd и другие. например, амфотерность цинка доказывают такие реакции: а) zn(oh)2 + n2o5 = zn(no3)2 + h2o zno + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o б) zn(oh)2 + na2o = na2zno2 + h2o zno + 2naoh(т) = na2zno2 + h2o если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. например, у хрома известны три степени окисления: +ii, +iii и +vi. в случае criii кислотные и оснóвные свойства выражены примерно в равной степени, тогда как у crii наблюдается преобладание оснóвных свойств, а у crvi - кислотных свойств: crii → cro, cr(oh)2 → crso4 criii → cr2o3, cr(oh)3 → cr2(so4)3 или kcro2 crvi → cro3, h2cro4 → k2cro4 часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +iii существуют также в мета-форме, например: alo(oh) - метагидроксид алюминия feo(oh) - метагидроксид железа (орто-форма "fe(oh)3" не существует). амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный способ их получения - осаждение из водного раствора с слабого основания - гидрата аммиака: al(no3)3 + 3(nh3 · h2o) = al(oh)3↓ + 3nh4no3 (20 °c) al(no3)3 + 3(nh3 · h2o) = alo(oh)↓ + 3nh4no3 + h2o (80 °c) в случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности переходит в анион: al(oh)3(т) + oh− = [al(oh)4]− примеры молекулярных уравнений реакций этого типа: al(no3)3 + 4naoh(избыток) = na[al(oh)4] + 3nano3 znso4 + 4naoh(избыток) = na2[zn(oh)4] + na2so4 образующиеся соли относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей): они включают комплексные анионы [al(oh)4]− и [zn(oh)4]2−. названия этих солей таковы: na[al(oh)4] - тетрагидроксоалюминат натрия na2[zn(oh)4] - тетрагидроксоцинкат натрия продукты взаимодействия оксидов алюминия или цинка с твердой щелочью называются по-другому: naalo2 - диоксоалюминат(iii) натрия na2zno2 - диоксоцинкат(ii) натрия подкисление растворов комплексных солей этого типа приводит к разрушению комплексных анионов: h+ h+ [al(oh)4]− → al(oh)3 → al3+ например: 2na[al(oh)4] + co2 = 2al(oh)3↓ + nahco3 для многих амфотерных элементов точные формулы гидроксидов низвестны, поскольку из водного раствора вместо гидроксидов гидратированные оксиды, например mno2 · nh2o, sb2o5 · nh2o. амфотерные элементы в свободном виде взаимодействуют как с типичными кислотами, так и со щелочами: 2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + h2↑ 2al + 6h2o + 4naoh(конц.) = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ в обеих реакциях образуются соли, причем рассматриваемый элемент в одном случае входит в состав катиона, а во втором - в состав аниона.