Практическая работа. определение ионов. cu+ oh- хим. приборы: cuso4, koh ход работы: в пробирку cuso4 добавить по капле koh. cделайте выводы и напишите уравнение хим. реакции. нетрализовать с hcl

Cuso4 + 2koh = cu(oh)2 в осадок + k2so4 при действии на растворимый сульфат меди щелочью происходит обмен, в результате чего гидрооксид меди выпадает в осадок. нейтрализация cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 

1. взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. при этом атом металла замещает в молекуле воды h—oh атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу h2.например:                                             2na      +      2h2o      =  2naoh  +  h2↑                                        2(h—oh)2. взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.например:                                           cao  +  h2o  =  ca(oh)2  нерастворимые основания получают  действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.например:                                           feso4  +  2naoh  =  fe(oh)2↓  +  na2so4  свойства оснований. общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов oh  –, которые образуются при диссоциации оснований.  1. водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными , образуя соль и воду. это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.например:                                           ca(oh)2      +      co2      = caco3↓  +  h2o                                            кислотный                                                  оксид                                           2naoh      +        zno      =    na2zno2  +  h2o                                          амфотерный                                              оксид4. растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.например:                                           2naoh  +  mgso4  =  mg(oh)2↓  +  na2so4                                           ba(oh)2  +  na2so4  =  baso4↓  +  2naoh  5. нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:                                                                               t                        mg(oh)2  =  mgo  +  h2o  щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.