При сжигании 7.5 г органического вещества образуется 4.5 г водяного пара и 11 г углекислого газа. найти молекулярную формулу вещества и назвать его, если известно что плотность его пара по воздуху равна 1.03

250

327

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

olegxkl

Химия

4,5(54 оценок)

Дано: m(ов) = 7,5 г m(h2o) = 4.5 r m(co2) = 11 г d(возд)=1,03 найти: мол ф-лу-? м(ов) = 29 г/моль*1,0,3 = 30 м(н2о) = 18 г/моль n(h2o) = m/m = 4,5 г/18 г/моль = 0,25 моль n(h)=2n(h2o) = 2*0,25 моль = 0,5 моль m(h)=n*m = 0,5 моль*1г/моль = 0,5 г м(со2)=44 г/моль n(co2) = m/m =11 г/44 г/моль = 0,25 моль n(c)=n(co2)=0,25 моль m(c) = n*m = 0,25 моль*12 г/моль = 3 г раз при сгорании данного органического вещества образуются н2о и со2, то в состав данного в-ва входят с, н и возможно кислород о. m(o) = 7,5 г - 0,5 г- 3 г = 4 г n(o) = m/m = 4 г/16 г/моль = 0,25 моль с: h: o = 0,25: 0,5: 0,25 = 1: 2: 1 простейшая формула сн2о м(сн2о)= 30 г/моль следовательно, сн2о, или н-сн(=о) является истинной. ответ: сн2о (формальдегид)

Куликова2006

Химия

4,4(42 оценок)

Из плотности по воздуху найдем молярную массу m=dв*1.03 = 29*1.03 = 30 г/моль первоначальное количество n= 7,5/30 = 0,25 моль вещества м(н2o) = 2*1 + 16 = 18 г/моль m(co2) = 12 +2*16 = 44 г/моль в продуктах горения n(co2) = 11 / 44 = 0.25 моль n(h2o) = 4,5 / 18 = 0.25 моль то есть в исходном веществе 1 атом углерода и 2 атома водорода, что составляет 12 + 2 = 14 г / моль. не хватает 16 г/моль, что соответствует атому кислорода исходное вещество - ch2o , то есть формальдегид

xuimorjovi

Химия

4,6(28 оценок)

Вданной реакции масса кислорода = 32 г/моль (молярная масса) * 3 моль = 96 г получается, что если в реакции образовывается 96 г кислорода, то выделяется 91 кдж энергии составляем пропорцию 96 г - 91 кдж х г - 182 кдж х= = 192 г кислорода образуется, если выделится 182 кдж энергии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.