Яка молярна концентрація еквівалента, моляльність і титр розчину щавлевої кислоти, отриманої розчиненням 2,8 г H2C2O4∙2H2O в мірній колбі місткістю 500 мл?

Задача:

Какова молярная концентрация эквивалента, моляльность и титр раствора щавелевой кислоты, полученной растворением 2,8 г H₂C₂O₄ × 2H₂O в мерной колбе вместимостью 500 мл?

Дано:

m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр

V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 500 мл = 0,5 л

Найти:

Сm(экв. H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

1) Для начала мы найдем количества вещества щавелевой кислоты из кристаллогидрата:

M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 1×2+12×2+16×4 + 2×(1×2+16) = 2+24+64 + 2×(2+16) = 90 + 2×18 = 90 + 36 = 126 гр/моль

n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр / 126 гр/моль ≈ 0,022 моль

Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,022 моль / 0,5 л = 0,044 моль/л = 0,044 М

2) Далее находим эквивалент щавелевой кислоты и потом молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты:

H₂C₂O₄ - щавелевая кислота , тогда:

H₂C₂O₄ ⇄ 2H⁺ + C₂O₄²⁻

fэкв.(H₂C₂O₄) = 1/n(H⁺) = 1/2

Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / fэкв.(H₂C₂O₄) = 0,044 М / 1/2 = 0,044 М × 2 = 0,088 М

3) Теперь мы находим титр раствора щавелевой кислоты:

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = (Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) × M(H₂C₂O₄ × 2H₂O))/1000 = (0,044 М × 126 гр/моль)/1000 = (0,044 моль/л × 126 гр/моль)/1000 = 5,544 гр/л / 1000 = 0,005544 гр/мл ≈ 0,0055 гр/мл

ответ: Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,044 М

            Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,088 М

            T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,0055 гр/мл

Решено от :

Если есть масса, тогда поделить массу на молярную массу (а молярную складываем из атомных масс элементов, они написаны около каждого элемента в таблице менделеева: такое некрасивое дробное число, которое сначала округлить до целых надо) если есть объём, то надо поделить его на 22.4 (это так называемый полярный объём, всегда он одинаковый) если есть количество атомов или молекул или ещё каких-нибудь частиц, то из нужно поделить на 6.02•10в23 степени (число авогадро, всегда одинаковое) можно посмотреть на уравнение: коэффициент перед формулой тоже показывает количество вещества.