Сравните объемы газов которые выделяются при действии на 6,5 граммов цинка 10% и 98% растворов серной кислоты. с решением! а то !

297

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Eliseyy

Химия

4,5(55 оценок)

Zn + h2so4 = znso4 + h2 выделяется водород. количество вещества цинка: n(zn) = m(zn)/m(zn)=6,5/65=0,1 моль, где m(zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. w(h2so4) = m(h2so4)/m(раствора), m(h2so4) = m(раствора)xw(h2so4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. из уравнения реакции видно, что n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4)= n(zn)=0,1 моль, где m(h2so4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(h2so4) = 0,1x100=10 г, n(h2so4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(zn)=n(h2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях v(h2) = n(h2)xvm = 0,1x22,4=2,24 л, где vm = 22,4 моль/л - молярный объем. для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(h2so4) = 9,8 г, а n(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда v(h2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.

DenisKazansev

Химия

4,5(40 оценок)

A) ca + h₂ = cah₂ ca + s = cas 2ca + o₂ = 2cao б) zn + h₂ = znh₂ 2zn + o₂= 2zno в) 2na + h₂ = 2nah 2na + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂ г) al + cu ≠ u₂ - неизвестно что за формула

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.