Проверочная работа по теме: Элементы VА группы (азот и фосфор). Вариант 1 Осуществить превращения по схеме: Cu → NO2→ NaNO3 → O2→ P2O5 При взаимодействии 14 г оксида кальция с избытком азотной кислоты было получено 36.9 г нитрата кальция. Вычислите массовую долю его выхода. Написать формулы кислых и средних солей ортофосфорной кислоты

296

409

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

boikov2o

Химия

4,8(6 оценок)

1. 1) Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2) 2NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2

3) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

4) 4P + 5O2 = 2P2O5

2.CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль

n (Ca(NO3)2) = 0,225 моль

w = 0,225/0, 25= 0,9

ответ: 90%

3. KH2PO4, K2HPO4 - кислые

K3PO4 - средняя

АлинаТюлька

Химия

4,6(27 оценок)

t=1500°c сa₃(po₄)₂ + 5c + 3sio₂ = 3casio₃ + 2p↑ + 5co↑ n(сa₃(po₄)₂)= n(p)/2 4p + 5o₂(изб) = 2p₂o₅ n(p)/4 = n(p₂o₅)/2 или n(p)/2 = n(p₂o₅) = n(сa₃(po₄)₂) p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ n(p₂o₅) = n(h₃po₄)/2 n(сa₃(po₄)₂) = m/m = 32 кг/310 кг/кмоль = 0.103 кмоль так как n(p₂o₅) = n(сa₃(po₄)₂) = 0,103 кмоль, то n(h₃po₄) = 2*n(p₂o₅) = 2*0,103 кмоль = 0,206 кмоль m(h₃po₄) = n*m = 0,206 кмоль* 98 кг/кмоль = 20,188 кг. 2: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ n(p)/2 = n(p₂o₅) n(p) = 62 г/31 г/моль = 2 моль n(p₂o₅) = 2: 1 = 1 моль m(p₂o₅) = n*m = 1 моль * 142 г/моль = 142 г η(p₂o₅) = m(практ)/m(теор) *100% = 130 г.: 142 г *100% = 91,55%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.