СаММЫч
22.01.2021 04:05
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

237
374
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Рыжая111111
4,7(57 оценок)

ответ:

объяснение:

для решения используем формулу m=m×n (молярная масса=массе умноженной на количество вещества).

м- ее определяем используя атомные массы элементов из периодической системы д.и. менделеева):

молярная масса, имеет единицы измерения

г./моль, кг./кмоль, т./тмоль;

m-масса вещества , измеряется в граммах, килогаммах, тоннах;

n- количество вещества, измеряется в молях.

из этой формулы мы можем определить массу и количество вещества:

m=m×n

m=n×m

n=m÷m

1.

дано:

n(h₂o)=5моль

m(h₂o)-?

решение:

1. определим молярную массу воды:

m(h₂o)=2x1+16=18г./моль

2. определим массу 5моль воды:

m(h₂o)=n(h₂o)×m(h₂o)=5моль×18г./моль=90г.

3. ответ: масса 5моль воды =90г.

2.

дано:

m(fe)=7г.

n(fe)-?

решение:

1. определим молярную массу железа:

m(fe)=56г./моль

2. определим количество вещества железа в 7г.:

n(fe)=m(fe)÷m(fe)=7г.÷56г./моль=0,125моль

3. ответ: количество вещества железа массой 7г. =0,125моль

3.

дано:

n(co₂)=3моль

m(co₂)-?

1. определим молярную массу углерода (iv) оксида :

m(co₂)=12+2x16=12+32=44г./моль

2. определим массу 3моль углерода (iv) оксида :

m(co₂)=n(co₂)×m(co₂)=3моль×44г./моль=132г.

3. ответ: масса 3моль углерода (iv) оксида=132г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS