зулейха4

04.05.2021 19:32

Химия

Есть ответ 👍

Спо . сколько литров ацетилена образуется, если 10г карбида кальция, содержащего 4 % примесей, внести в прибор с водой.

265

336

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nicecherry23

Химия

4,8(78 оценок)

масса карбида кальция будет равна:

10 * 0,96 = 9,6 г.

масса воды равна 10 г, т. к её плотность равна 1 г/см3

уравнение реакции:

сас2 + 2н2о = с2н2 + са (он) 2

молярная масса карбида кальция равна 64 г/моль

количество сас2 равно: 9,6/64 = 0,15 моль

молярная масса воды 18 г/моль

количество воды:

10/18 = 0,55 моль

в недостатке сас2, считаем по нему

один моль любого газа при н. у занимает объём 22,4 л (закон авогадро) . объём ацетилена будет равен: 0,15*22,4 =3,36 л

7kotik7myr7myr7

Химия

4,7(68 оценок)

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

из смеси газов н2 и со2 гореть будет только н2

2н2 + о2 = 2н2о

v(co2) = 4,48 л

v(h2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

по первой реакции n(mg) = n(h2) = 0,3 моль

m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,3*24 = 7,2 г

по второй реакции n(mgco3) = n(co2) = 0,2 моль

m(mgco3) = n(mgco3)*m(mgco3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(mgco3) + m(mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

w(mg) = m(mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

cah2 = ca + h2 (t)

n(h2) = v(h2)/vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

по уравнению n(cah2) = n(h2) = 0,79 моль

m(cah2) = n(cah2)*m(cah2) = 0,79*42 = 33,18 г

с учетом выхода mпр(cah2) = m(cah2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

mтех(cah2) = mпр(cah2)/w(cah2) = 39/0,85 = 46 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.