Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для реакции: 4Fe (к.) + 3О2 (г) = 2Fe2О3 (к.) по следующим данным: 2Fe (к.) + О2 (г) = 2FeO (к.); Gº298 = –489 кДж; 4FeO (к.) + О2 (г) = 2Fе2О3 (к.); Gº298 = –504 кДж. ответ: –1482 кДж.

163

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1615005296

Химия

4,5(95 оценок)

Для начала мы запишем уравнения реакций все что известно в условий задачи, и мы мы закону Гесса мы найдем стандартное изменение энергии Гиббса:

1) 2Fe(к.) + О₂(г) → 2FeO(к.) Gº₂₉₈(1) = -489 кДж | × 2

2) 4FeO(к.) + О₂(г) → 2Fе₂О₃(к.) Gº₂₉₈(2) = -504 кДж |

3) 4Fe(к.) + 3О₂(г) → 2Fe₂О₃ (к.) Gº₂₉₈(3) - ? |

В итоге:

1) 4Fe(к.) + 2О₂(г) → 4FeO(к.) Gº₂₉₈(1) = -978 кДж

2) 4FeO(к.) + О₂(г) → 2Fе₂О₃(к.) Gº₂₉₈(2) = -504 кДж

3) 4Fe(к.) + 3О₂(г) → 2Fe₂О₃ (к.) Gº₂₉₈(3) - ?

Следовательно мы находим стандартное изменение энергии Гиббса из уравнения реакций:

Gº₂₉₈(3) = Gº₂₉₈(1) + Gº₂₉₈(2) = -978 кДж + (-504 кДж) = -978 кДж - 504 кДж = -1482 кДж

ответ: Gº₂₉₈(3) = -1482 кДж

Решено от : DK954

Onik2002

Химия

4,5(8 оценок)

Cxhy+o2=co2+h2o x 22 г по свойству пропорции x=6 г 12г/моль 44г/моль y 10,8г y=1,2 2г/моль 18г/моль m(орг в-ва)=36*2=72 m(орг в-ва)=m*v/vm=72*0,1=7,2 г кислорода в органическом в-ве нет,т.к.m(o2)=7,2-(1,2+6)=0 x: y=6/12: 1,2/1=0,5: 1,2=5: 12 с5н12 пентан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.