КристинаШпиц

26.02.2020 17:14

Химия

Есть ответ 👍

1.2.Рассчитайте ионную силу раствора, в 2,00 л которого содержится 0,020 моль хлорида бария и 0,20 моль хлорида калия. ответ: 0,13. 1.3.Рассчитайте ионную силу раствора, полученного смешиванием равных объемов 0,060 моль/л растворов сульфата аммония, хлорида аммония и аммиака. Изменением объема при смешивании растворов пренебречь.
ответ: 0,080.
1.4.Рассчитайте ионную силу раствора, в 0,5 л которого содержится по 0,025 моль нитрата кальция, хлорида натрия и уксусной кислоты.
ответ: 0,2.
2.Расчет активности ионов в растворах
2.1.Рассчитайте активные концентрации ионов кальция и нитрат-ионов в растворе нитрата кальция с молярной концентрацией эквивалента C(1/2 Ca(NO3)2) = 0,200 моль/л.
ответ: 0,0420 моль/л; 0,162 моль/л.
2.2.Рассчитайте активность ионов калия в растворе K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0,010 моль/л.
ответ: 0,032 моль/л.
2.3.Рассчитайте активные концентрации ионов бария и хлорид-ионов в растворе, полученном смешиванием равных объемов растворов хлорида бария с C(BaCl2) = 0,020 моль/л и хлорида натрия с C(NaCl) = 0,040 моль/л.
ответ: 0,0050 моль/л; 0,034 моль/л.
2.4. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,100 моль/л.
ответ: 1,23·10-13 моль/л.
Расчет рН растворов сильных кислот
3.1. Рассчитайте рН растворов:
а) 0,100 моль/л соляной кислоты.
б) 0,333% раствора азотной кислоты (d = 1,001 г/см3);
ответ: а)1,09; б) 1,35.
3.2. Рассчитайте активность ионов водорода в растворах, рН которых равны: а) 5,30; б) 9,20.
ответ: а) 5,01•10-6 моль/л;
б) 6,31•10-10 моль/л.
3.3. Рассчитайте рН смеси равных объемов раствора хлороводородной кислоты с C(HCl) = 2,00•10-5 моль/л и раствора азотной кислоты с C(HNO3) = 2,00•10-3 моль/л.
ответ: 3,01.
3.4. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 400 мл 0,0500 моль/л раствора соляной кислоты и 600 мл раствора хлорида кальция с C( CaCl2) = 0,0400 моль/л.
ответ: 1,78.
4.Расчет рН растворов сильных оснований
4.1. Рассчитайте рН растворов:
а) 1,00•10-3 моль/л гидроксида калия;
б) 4,655% раствора гидроксида натрия.
ответ: а) 10,98; б) 14,08.
4.2.Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов 0,0700 моль/л раствора КОН и 0,0100 моль/л раствора K2SO4.
ответ: 12,45.
4.3.Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 100 мл 0,00500 моль/л раствора NaOH, 300 мл 0,00250 моль/л раствора Ba(OH)2 и 100 мл 0,0100 моль/л раствора NaCl.
ответ: 11,56.

5. Расчет рН смесей растворов сильных кислот и оснований
5.1.Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов раствора серной кислоты с C( H2SO4) = 0,0500 моль/л и раствора гидроксида натрия с C(NaOH) = 0,0520 моль/л.
ответ: 10,94.
5.2.Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов растворов гидроксида калия и соляной кислоты с концентрациями 0,0100 моль/л и 0,0200 моль/л, соответственно.
ответ: 2,34.
5.3.Определите изменение рН 0,0100 моль/л раствора соляной кислоты при добавлении к 1,000 л его 0,100 моль NaOH. Изменением объема пренебречь.
ответ:рН увеличится с 2,05 до 12,86.
5.4.Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов 3,00•10-4 моль/л раствора гидроксида бария и 2,00•10-4 моль/л раствора азотной кислоты.
ответ: 10,29.