Установите соответствие между левой и правой частями уравнений левая часть: правая часть: а) na2o + h2so4=1) fe(oh)2 + kclб) fecl2 + 2koh =2) fe(no3)2 + 2h2oв) fe(oн)2 +2hno3 =3) feno3 + 2h2oг) 2naoн + h2so4=4) fe(oh)2 + 2kcl5) na2so4 + 2h2o6) na2so4 + h2o

231

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastich1

Химия

4,8(95 оценок)

А) na2o + h2so4= 6) na2so4 + h2o б) fecl2 + 2koh =4) fe(oh)2 + 2kcl в) fe(oн)2 +2hno3 =2) fe(no3)2 + 2h2o г) 2naoн + h2so4= 5) na2so4 + 2h2o

bojkovnikita

Химия

4,4(58 оценок)

2fe₂o₃+3c=4fe+3co₂ 1) масса 1 моль fe₂o₃ = 56х2+16х3=160г. количество вещества n fe₂o₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль 2) масса 1 моль c =12г. количество вещества n c массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль 3) находим вещество, которое при этих данных находится в избытке. рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке. 4) решаем используя данные углерода. рассуждаем: по уравнению реакции из : 3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из 9,7моль углерода получится хмоль железа х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа 5) находим массу 12,9моль железа: 1моль железа составляет массу 56г. 12,9моль железа составляет массу хг. х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г. 6) ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится 722,2г. железа.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.