Тест по теме «Теория электролитической диссоциации»

Выберите один вариант ответа

Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении называется: а) аллотропия; б) окисление; в) восстановление; г) электролитическая диссоциация.

К электролитам относится: а) вода; б) бензин; в) соляная кислота; г) углекислый газ.
Не проводит электрический ток водный раствор: а) серной кислоты; б) гидроксида натрия; в) сахара; г) хлорида калия.
Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы водорода, называются: а) солями; б) кислотами; в) щелочами; г) амфотерными гидроксидами.
Формула сильного электролита: а) H2SO3; б) CaCO3; в) H2CO3; г) HNO3
Слабым электролитом является: а) гидроксид натрия; б) угольная кислота; в) азотная кислота; г) хлорид бария.
Вещества, при диссоциации которых образуются только анионы гидроксогруппы, это: а) щелочи; б) кислоты; в) средние соли; г) кислые соли
У какого вещества электролитическая диссоциация протекает ступенчато: а) Fe(OH)3; б) K2SO4; в) Fe2(SO4)3 г) H2SO4
Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:
а) CuCl2 и NaOH б) H3PO4 и Ba(OH)2 в) HNO3 и K3PO4
г) Ca(OH)2 и FeCl3
При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок:
а) Са2+ и СО32- б) Al3+ u OH- в) Ba2+ u SO42- г) H+ u S2-
Соль и вода образуются при взаимодействии:а) серной кислоты и цинка;
б) фосфорной кислоты и натрия; в) соляной кислоты и нитрата серебра;
г) азотной кислоты и гидроксида калия
Сумма коэффициентов перед ионами в уравнении диссоциации сульфата алюминия… (написать число)

172

383

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

MrLukz228

Химия

4,5(96 оценок)

2ca+o2=2cao n(ca)=40/40=1моль n(o2)=0.5моль m(o2)=0.5*32=16г/моль v(o2)=22.4*0.5=12.2л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.