yaps61

22.08.2021 10:38

Химия

Есть ответ 👍

РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ!? Аммиак является ценным сырьем в химической промышленности, из него получают азотную кислоту, минеральные удобрения, взрывчатые вещества и другие востребованные продукты. В промышленности аммиак получают из простых веществ при повышенной температуре и давлении по уравнению
N2 + 3H2 = 2NH3.
1. Рассчитайте, какой объем (при н.у.) азота и водорода необходим для получения 1,0 т аммиака, если выход аммиака равен 25 %.
2. При взаимодействии 1,0 л азота и 3,0 л водорода (при н.у.) образовалось 0,25 г аммиака. Рассчитайте практический выход аммиака в реакции.

289

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Leoger

Химия

4,4(14 оценок)

Объяснение:

Дано

m(NH3)=1т=1000 кг

N(NH3)=25 %

Найти

V(N2)-?

V(H2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

N2+3H2=2NH3

N(NH3)=m(практ)/m(теор)

m(NH3)т=m(NH3)п/N(NH3)=1000/0.25=4000 кг

n(NH3)=m/M=4000/17=235.3 кмоль

n(N2)=n(NH3)/2=117.65 кмоль

V(N2)=n*Vm=117.65*22.4=2635.36 м3

n(H2)=3*n(NH3)/2=352.95 кмоль

V(H2)=n*Vm=352.95*22.4=7906.08 м3

2 задача

Дано:

V(N2)=1 л

V(H2)=3 л

m(NH3)=0.25 г

Найти

N(NH3)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

N2(газ)+3H2(газ)=2NH3(газ)

V(N2)=V(H2)/3=V(NH3)/2

V(NH3)теор=2 л

n(NH3)практ=m/M=0.25/17=0.015 моль

V(NH3)практ=n*Vm=0.015*22.4=0.336 л

N(NH3)=Vпракт/Vтеор=0.336/2=0.168=16.8 %

2005161718

Химия

4,5(16 оценок)

Вещество растворить в воде. при добавлении naoh происходит реакция: (nh4)2so4 + 2 naoh > na2so4 + 2 h2o + 2 nh3 появляется характерный резкий запах аммиака. это качественная реакция на ион аммония. при добавлении растворимой соли бария происходит реакция: (nh4)2so4 + bacl2 > baso4 + 2 nacl выпадает осадок baso4, не растворимый в избытке серной кислоты. это качественная реакция на сульфат-ион.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.