(9 класс; ) вариант № 1 написать уравнения диссоциации следующих веществ: а) н2so4 , б)na2co3 написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. идут ли они до конца? почему? а) na2co3 + hcl → б) нитрат калия и хлорид цинка составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов а) na2co3, б)ксl какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным? ответ обоснуйте. а) kclo3 → kcl + o2 , б) mgo + hcl → mgcl2 + н2о

106

203

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TaisiyaP

Химия

4,4(25 оценок)

1) а) h2so4 = h(+) + h(+) + = 2h(+) + б) na2co3 = 2na(+) + co3(2-) 2) а) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 (реакция идет, так как есть признак реакции: газ co2) 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2 2h(+) + co3(2-) = h2o + co2 б) 2kno3 + zncl2 = (реакция не идёт, так как нет признака реакции) 3) а) na2co3 (гидролиз по аниону) среда щелочная, рн > 7, фенолфталеин - малиновый, лакмус - синий, метилоранж- желтый na2co3 = 2na + co3 co3 (2-) + hoh = + 2na(+) + co3(2-) + h(+) + = + + 2na(+) na2co3 + h2o = h2co3 + naoh б) kcl - гидролиз не идёт. рн=7, лакмус - фиолетовый, метилоранж - оранжевый, фенолфталеин - бесцветный 4) а) является овр, т.к сl меняет свою степень окисления с +5 до -1 и является окислителем, а кислород изменяет свою степень окисления с -2 до 0 и является восстановителем б) не является овр, т.к элементы не меняют свои степени окислений

qwwwq0

Химия

4,4(66 оценок)

Mв-ва= 60×98/100=58,8г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.