5. Рассчитайте массу алюминия, который необходим для взаимодействия с раствором серной кислоты массой 70 гс массовой долей кислоты 21 %​

1)в периодах слева направо кислотные свойства  летучих водородных соединений неметаллов  в водных растворах усиливаются.  элементы главных подгрупп, начиная с iv группы, образуют  летучие водородные соединения. их также изображают общими формулами в последовательности: rh4, rh3, rh2, rh. формулы водородных соединений ставятся под элементами главных подгрупп.2)высшая валентность атомов по периоду изменяется от i до vii (иногда и до viii). так вот у фтора  -1, (+1), а у хлора  -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 ( в скобках обозначены более редкие валентности) т.к у  атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17электронные конфигурации: у  фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы их заполнения (т.к до конца заполненные    электронами  s2, p6, d10)атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. а атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электроновчисловое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня.