Lopsiwk
30.06.2021 20:32
Химия
Есть ответ 👍

Определите массу соли, полученной при смешивании раствора объемом 40 мл. с массовой долей азотной кислоты 20% (плотность 1,12 г/мл) с раствором объемом 36 мл. с массовой долей гидроксида натрия 15% (плотность 1,17 г/мл).

201
392
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

karolina000000
4,4(87 оценок)

hno3+naoh=nano3+h2o

m(р-ра)hno3 =pv= 44.8 г

m(р-ра)naoh=pv=42.12г

m(naoh)=w*m(р-ра)=6.318 г   n(naoh)= m / m=0.158 моль

m(hno3)=w*m(р-ра)=8.96 г     n(hno3)= m / m=0.143 моль

n(naoh) > n(hno3) считаем от недостатка

n(nano3)=n(hno3)

n(nano3) = 0.143 моль

m(nano3)=n * m= 12.09 г

jolydolf12
4,6(21 оценок)

hno3+naoh=nano3+h2o

m(hno3)=v(p-pa hno3)*p(hno3)*w(hno3)=40см3*1.12г\см3*0.2=8.96г

n(hno3)=m(hno3)/m(hno3)=8.96г/63г\моль=0.142моль

m(naoh)=m(p-pa naoh)*p(naoh)*w(naoh)=36см3*1.17г\см3*0.15=6.318г

n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=6.318/40=0.15795моль

по уравнению количества реагентов относятся как 1: 1, поэтому щёлочь взята в избытке и считать нужно по кислоте:

n(nano3)=0.142моль*1моль/1моль=0.142моль

m(nano3)=n(nano3)*m(nano3)=0.142моль*85г\моль=12.07г

glebik28898
4,5(86 оценок)

Т.к. не указан какой именно оксид, я взяла диоксид: sno2 +  с  = sn + сo2 n(sno2) = m/m = 45,3/151 =  0,3 моль = n(sn) m(sn) = 0,3*119 =  35,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS