В600г 15% азотной кислоты растворили 20мл аммиака. вычислите массу образовавшейся соли

0,02 л,х л   90 г                              у г

  22,4 л       63 г                               80 г

  1. сначала определим чистую массу кислоты в растворе:

  m(hno3)=m(раствора)*w(hno3)=600*0,15=90 г

  2. подставив эту массу в уравнение и приняв объем аммиака за х,найдем,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка):

  для полного взаимодействия 22,4 л аммиака необходимо 63 г кислоты, а

  для   --   //   --                         х г, откуда

    х=22,4*90/63=32 л

3. как видим,что кислота дана в избытке,поэтому расчет массы соли ведем по объему аммиака:

  при взаимодействии 22,4 л аммиака получится 80 г соли, а

  при   --   //   --           0,02 г, откуда

  у=0,02*80/22,4=0,07 г

Основные оксиды Na2O,BaO, Кислотные оксиды N2O5,SO2, КислотыH2CO3,HI  ОснованияCr(OH)3, KOH,

Объяснение: