К 700 граммам 77%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 150 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых.

187

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lilia3002

Химия

4,4(42 оценок)

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

77% - это 0,77 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,77*700 = Х*(700 + 150)

539 = 850Х

Х = 0,634 ( или 63,4% )

temauvarov228

Химия

4,5(42 оценок)

Соль alcl3 образована сильной кислотой hcl и слабым основанием al(oh)3. при гидролизе ион al3+ будет отрывать гидроксид-ионы он– от молекулы воды и освобождать катионы водорода н+ , что обусловливают кислую среду раствора. первая ступень: alcl3 + h2o =alohcl2 + hcl. al3+ + 3cl- + hoh ⇄ aloh2+ + 2cl- + h+ + cl- вторая ступень. реакция слабая: аlohcl2 + h2o = al(oh)2cl + hcl. aloh2+ + 2cl- + h2o ⇄ al(oh)2+ + cl- + h+ + cl- третья ступень. реакция почти не протекает: al(oh)2cl + h2o =al(oh)3 + hcl. al(oh)2+ + cl- + h2o ⇄ al(oh)3 + h+ + cl- соль k2so3 образована сильным основанием koh и слабой кислотой h2so3. гидролиз по аниону. при гидролизе ион so2(2-) будет отрывать h+ от молекулы воды и освобождать гидроксид ионы oн- , что обусловливают щелочную среду раствора. первая ступень. k2so3 +h2o = khso3+кoн 2k+ + so32- + h2o ⇄ k+ + oh- + k+ + hso3- вторая ступень. khso3 + h2o ⇄ koh + h2so3 k+ + hso3- + h2o ⇄ k+ + oh- + h2so3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.