Animeshon
23.06.2020 02:27
Химия
Есть ответ 👍

1.определите характер оксидов: cr2o3, beo, br2o3, pbo, i2o5. cоставьте для них формулы соответствующих кислот и оснований. 2.допишите уравнения возможных реакций: beo+hno3 → seo2+h2o → rb2o+h2o→ nio+h2o→ naoh+i2o7→ cr2o3+so3→ ni2o3+koh→ li2o+sio2→ n2o5+b2o3→

185
430
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vovan8881
4,7(44 оценок)

1. • оксид хрома (iii) cr₂o₃ - амфотерный оксид основание: cr(oh)₃ - гидроксид хрома (iii) кислота: hcro₂ - метахромистая кислота, h₃cro₃ - ортохромистая кислота • оксид бериллия beo - амфотерный оксид основание: be(oh)₂ - гидроксид бериллия кислота: h₂beo₂ - бериллиевая кислота • оксид брома (iii) br₂o₃ - кислотный оксид кислота: hbro₂ - бромистая кислота • оксид свинца (ii) pbo - амфотерный оксид основание: pb(oh)₂ - гидроксид свинца (ii) кислота: h₂pbo₂ - свинцовистая кислота • оксид йода (v) i₂o₅ - кислотный оксид кислота: hio₃ - йодноватая кислота, hi₃o₈ - трийодноватая кислота 2. beo + 2hno₃ → be(no₃)₂ + h₂o seo₂ + h₂o → h₂seo₃ rb₂o + h₂o → 2rboh nio + h₂o ↛ i₂o₇ не получен и вряд ли существует вообще (если бы был получен, то реакция выглядела бы так: 2naoh + i₂o₇ → 2naio₄ + h₂o или 10naoh + i₂o₇ → 2na₅io₆ + 5h₂o) cr₂o₃ + 3so₃ → cr₂(so₄)₃ ni₂o₃ + koh ↛ li₂o + so₂ → li₂so₃ n₂o₅ + b₂o₃ ↛ (хотя нитрат бора b(no₃)₃ получен)
кудряшёв
4,4(81 оценок)

Объяснение:

Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4×7H20) полностью растворили 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.

  цинк  обладает  амфотерными  свойствами  поэтому  не удивительно   растворение  их  в избытке  щелочи.

 Запишем  взаимодействие  сульфата  цинка  с раствором  щелочи:

        0,0195 моль                0,0195 моль         0,0195 моль

         ZnSO4  + 4NaOH   =  Na2[Zn(OH)4]     +  Na2SO4  

                                       тетрагидрокси-        сульфат

                                         цинкат натрия            натрия

  0,1 моль   0,2 моль                        0,1 моль           0,1 моль

    Zn      +    2NaOH  +  2H2O  =  Na2[Zn(OH)4]     +  H2↑

    Кроме  того  при  гидролизе  сульфата  цинка  образуется   растворе   некоторое  количество  серной  кислоты,  которая  также  дает  свой  вклад  в  некоторый  объем   водoрода

По объему  выделившегося  водорода  0,1 моль. можно  сделать  вывод  о  количестве  цинка  в  смеси  - 0,1 моль

      2ZnSO4    +  H-OH  ⇔  (ZnOH)2SO4   +   H2SO4  

          Zn +   H2SO4  =  ZnSO4   +   H2↑

   Зная  массу  раствора  до  реакции  и после  реакции  легко  рассчитать   массу  цинкового  купороса.

После  реакции   масса  раствора  172,04 г.  До реакции  масса  раствора ( а это был  раствор  гидроксида  натрия)  была 160 г

 172,04 г  - 160 г = 12,04 г

12,04 г  это  все  что  в  раствор  добавили,  сюда  включим  6,54 г  цинка  и  5,6 г  цинкового  купороса.  Молярная  масса  цинкового  купороса  равна  287 г/моль,  Тогда  5,6 г  цинкового  купороса  составляет  округленно  0,0195  моль

массой 6,54 г.  Тогда  

  Масса   раствора   172,04  г

 В растворе   содержится  0,0195 г  сульфата  натрия  и  0,1195 моль

тетрагидроксицинката  натрия

 Вычислим  массы   солей:  m(Na2SO4) =  142 г/моль ×0,0195 = 2,77 г

m Na2[Zn(OH)4] =  179 г/моль × 0,1195 = 21,39 г

Теперь  вычислим  массовые доли   солей  в  растворе

   ω Na2[Zn(OH)4] = 21,39 г : 172,04 г  = 0,1243  или 12,4%

    ω Na2SO4  =  2,77 г  :  172,04 =  0,0161 =  1,6%

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS