Регистрация Спросить otvet5GPT
Unknоwn
13.06.2021 22:41
Химия
Есть ответ 👍

Кальций массой 4 грамма растворился в воде. какой объем водорода выделился?​

254
403
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kodir74
kodir74
4,4(4 оценок)

ответ: 1 моль Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + 1 моль H2  

4 г / 40 г/моль = 0,1 моль кальция вступило в реакцию  

при взаимодействии 1 моль кальция образуется 1 моль водорода  

а при 0,1 моль кальция - 0,1 моль водорода?  

0,1 моль х 2 г/моль = 0,2 г?

Объяснение: а если и воды 4 г то  

4 г / 18 гмоль = 0,22 моль воды  

на 1 моль кальция нужно 2 моль воды  

а на 0,1 моль - 0,2 моль воды  

дано 0,22 моль, воды избыток  

результат всё равно определяется количеством кальция

1 1 Нравится

01Таня10
01Таня10
4,5(76 оценок)

1) cacl2 + 2koh = ca(oh)2 + 2kcl;

учитая, кальция гидроксид малорастворим:

1.1) ca (2+) +2oh = ca(oh)2;

2) ca(oh)2 + hcl = cacl2 + h2o;

учитвая, что кальция гидроксид растворим:  

2.1) h (+) + = h2o

3) ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

учитвая, что кальция гидроксид растворим:  

3.1) ca (2+) + 2oh + co2 = caco3 + h2o

3.2) caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

3.3) caco3 + co2 + h2o = ca (2+) + 2hco3

4) ca(hco3)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2co2 + 2h2o

ca (2+) + 2hco3 + 2h (+) + 2no3 = ca (2+) + 2no3 + 2co2 + 2h2o

2hco3 + 2h (+) = 2co2 + 2h2o

hco3 + h (+) = co2 + h2o

p.s если стрелочка падает вниз от хлорида кальция, тогда получается вот так:

0.0) cacl2 + 2agno3 = ca(no3)2 + 2agcl0.1) ag (+) + cl = agcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS