Обчисліть масу срібла , що виділиться при взаємодії 360 г глюкози з амоніачним розчином арґентум (І) оксиду Вычислите массу серебра, выделится при взаимодействии 360 г глюкозы с аммиачные раствором аргентум (И) оксида.

Хлор   (лат. chlorum), cl, элемент vii группы периодической системы менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. при нормальных условиях (0°с, 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2) желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом.  распространение хлора в природе.  хлор встречается в природе только в виде соединений. среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 1,7·10-2% по массе, в кислых изверженных породах- гранитах и других 2,4·10-2, в основных и ультраосновных 5·10-3. основную роль в хлора в земной коре играет водная миграция. в виде иона cl-  он содержится в мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них галит nacl (каменная соль). известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин кcl, сильвинит (na,k)cl, карналит kcl·mgcl2·6h2o, каинит kcl·mgso4·3h2o, бишофит mgcl2·6h2o. в земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах нcl в верхние части земной коры.

свойства хлора.  хлор имеет tкип  -34,05°с, tпл  -101°с. плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0°с 12,21 г/л; жидкого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого хлора при - 102°с 1,9 г/см3. давление насыщенных паров хлора при 0°с 0,369; при 25°с 0,772; при 100°с 3,814 мн/м2  или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоемкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг·к) [0,11 кал/(г·°с)]. критические константы хлора: температура 144°с, давление 7,72 мн/м2  (77,2 кгс/см2), плотность 573 г/л, удельный объем 1,745·10-3  л/г. растворимость (в г/л) хлора при парциальном давлении 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0°с), 5,8 (30°с), 2,8 (70°с); в растворе 300 г/л nacl 1,42 (30°с), 0,64 (70°с). ниже 9,6°с в водных растворах образуются гидраты хлора переменного состава cl2·nн2о (где n = 6-8); это желтые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на хлор и воду. хлор хорошо растворяется в ticl4, sicl4, sncl4  и некоторых органических растворителях (особенно в гексане с6h14  и четыреххлористом углероде ccl4). молекула хлора двухатомна (cl2). степень термической диссоциации cl2  + 243кдж = 2cl при 1000 к равна 2,07·10-4%, при 2500 к 0,909%.