Яка маса натрій гідроксиду може нейтралізувати 9,8г сульфатної кислоти с подробным решением если не сложно
169
262
Ответы на вопрос:
Дано: ρ(p-pa naoh) = 1,43 г/мл ω(naoh) = 40%=0.4 m(смеси al+al2o3)= 14,1 г v(h2) = 11,2 л найти: v(p-pa naoh) - ? водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. m(al) = 27 г/моль m(naoh) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2al+2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л х=m(al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(naoh)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г по разнице находим массу оксида алюминия: m(al2o3)=m(смеси) - m(al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия m(al2o3)=102 г/моль 5.1 г m" г al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na{al(oh)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(naoh) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г находим общую массу гидроксида натрия: m(naoh)=m'(naoh)+m"(naoh) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa naoh) = m(naoh)/ω(naoh) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г находим объем раствора гидроксида натрия: v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(p-pa naoh) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Raf4ik1501.03.2023 03:07
-
dbjshsg07.01.2023 13:55
-
зика2328.10.2022 17:59
-
mashapermyakova07.03.2020 23:39
-
Rita100723.03.2022 15:31
-
gamer222205.04.2020 14:22
-
RusyaBullet02.05.2023 16:04
-
gfeee107.06.2022 16:40
-
StePAHka22811.07.2020 12:00
-
123423442107.02.2020 08:46
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.