определите молярную массу смеси газов образующихся при разложении сульфата меди ( один из продуктов оксид меди 2)

120

260

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Arin0209

Химия

4,6(34 оценок)

Для расчета массы веществ, образующихся в результате обмена карбоната кальция массой 32,5 г на нитрат натрия, сначала нужно написать сбалансированное химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2NaNO3 → Ca(NO3)2 + Na2CO3

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями NaNO3 с образованием 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль Na2CO3.

Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, а молярная масса NaNO3 составляет 84,99 г/моль.

Используя заданную массу 32,5 г CaCO3, мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

32,5 г / 100,09 г/моль = 0,3247 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями NaNO3, значит, нам нужно 0,6494 моль NaNO3, чтобы полностью прореагировать с 0,3247 моль CaCO3.

Требуемая масса NaNO3 может быть рассчитана как:

0,6494 моль x 84,99 г/моль = 55,2 г

Однако нам не дано количество NaNO3, использованного в реакции, поэтому мы не можем рассчитать массу образующихся продуктов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.