Ионная связь.схема образования связи между атомами: nacl, alcl3

Можно рассматривать ионную связь как крайний. предельный случай ковалентной полярной связи, когда электроотрицательность участвующих в связи атомов различаются значительно. обычно она возникает между щелочными металлами и галогенами. щелочноземельные металлы и алюминий тоже могут образовывать с галогенами ионную связь. хлорид натрия: у натрия только один валентный электрон на внешнем 3-ем уровне, 3s¹. у хлора семь валентных электронов на внешнем третьем уровне: 3s²    3p⁵. натрий отдаёт свой электрон и превращается в однозарядный  катион с электронной конфигурацией неона. хлор принимает электрон, и превращается в однозарядный анион с электронной конфигурацией аргона. между na⁺ и cl⁻ возникает электростатическое взаимодействие, это и есть ионная связь. аналогично возникает связь в хлориде алюминия: конфигурация его внешнего слоя 3s² 3p¹, вот эти три электрона он отдаёт трём атомам хлора. между катионом al⁺³   и анионами cl⁻ возникает связь.

Дано m(cxhyoz)=93 g/mol w(c)=38.7%=0.387 w(o)=51.6%=0.516 w(h)=9.7%=0.097 cxhyoz-? cxhyoz/93 = 0.387/12 : 0.097 / 1 : 0.516 / 16 cxhyoz=3: 9: 3 c3h9o3 m(c3h9o3)=12*3+1*9+16*3=93 g/mol