Порошок алюминия массой 18 г содержащий 10% негорючих примесей,сожгли в избытке кислорода.определите массу (г) полученного оксида и объем(н.у дм3) вступившего в реакцию кислорода.

142

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Neznaika123shsgwheh

Химия

4,5(99 оценок)

1) 18г(al) = 100%

x (г) = 90% то есть (100%-10%)

масса чистого алюминия, который вступил в реакцию равна 90% * 18 г / 100% = 16,2г

2) 4al + 3o2 = 2al2o3

решается пропорцией:

16,2г( al) = x г(al2o3)

108г (al) = 204г (al2o3)

m(al2o3) = 204г * 16,2г / 108г = 30,6г

3)v = кол-во в-ва(ню) * vm(мол. объем)

кол-во в-ва(al2o3) = 30.6г / 102 г/моль = 0,3моль

v (al2o3) = 0,3моль * 22,4л/моль = 6,72л

ответ: m(al2o3) = 30.6г; v(al2o3) = 6.72л

Приветусик11

Химия

4,5(79 оценок)

Дано: m(p-pa)=500 r w=9% => 0,09 найти: m( m( m(p-pa)=m(соли) + m(h2o) m(соли)= 500 г*0,09 = 45 г m(h2o) = 500 r-45 r=455 r

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.