Регистрация Спросить otvet5GPT
маг122
07.06.2022 19:37
Химия
Есть ответ 👍

Описать аллюминий и хлор по плану: 1.анализ положения элемента в переодической системе(порядковый номер,период,ряд,группа,подгруппа). 2.заряд ядра атома,количество частиц,относительная атомная масса. 3.электронная структура атомов элемента.валентные электроны. 4.формы и свойства высших кислородных и водороднных соединений. 5.определение характера элемента. 6.сравнение свойств элемента и его соединений с окружающими его элементами. 7.общая сравнительная характеристика элемента.

115
331
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vlad499999
vlad499999
4,6(77 оценок)

характеристика алюминия:   1) название элемента - алюминий,   символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27  группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия : а). модель атома алюминия   при дуг:   ₊₁₃ai)₂)₈)₃ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):     ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).электронно-графическая модель атома:

                            ↑     3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₃ai 4. простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

5. молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 7. формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид8.   формула гидроксида:   ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  характеристика хлора: 1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.   ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar =35 18 n⁰ , а в изотопе  ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде. 

1). модель атома хлора при дуг: ₊₁₇ci)₂)₈)₇ 2). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). электронно-графическая модель атома:

                          ⇵     ⇅     ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₇ci 2. молекула простого вещества хлора двухатомная.   хлор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с  увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный   оксид: 6. гидроксид –hcio₄  , хлорная кислота  , одна из самых    сильных    кислот,  

7. летучее соединение с водородом hci  хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.

 

Aleksandr31821
Aleksandr31821
4,8(48 оценок)
1.атомы одного элемента могут соединятся друг с другом, образуя молекулы простого вещества при условиях: а)они имеют в наличии неспаренные электроны и/или свободные орбитали; б)ядро одного атома притягивает электроны другого атома и наоборот; в) атомы обобществляют имеющиеся у них электроны,т.е. делают их общими, и располагаются они на общей единой орбитали; при этом образуется ковалентная связь - связь за счет общих электронных пар, её особенность в том что электронная плотность не смещена ни к одному из ядер,т.к. электроотрицательность у атомов одинаковая. 2. связь между атомами фтора одинарная (кратность=1) f-f, между атомами кислорода двойная о=о (кратность=2), между атомами азота тройная (кратность=3) n≡n. чем больше кратность тем связь прочнее. сходство в том что связи образованы за счет общих электронных пар. у атомов азота 3 неспаренных электрона-образуется 3 связи; у атомов кислорода на р-подуровне 2 спаренных и 2 неспаренных электрона-образуется 2 связи, и у фтора 4 спаренных и 1 неспаренный - образуется 1 связь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS