Cu(NO3)2 + Na  Na(NO3)2 + Cu Cu (2+) + 2NO3 (-) + Na  Na (+) + 2NO3 (-) + Cu
Cu (2+) + Na+  Na (+) + Cu
напишите наблюдение (что с чем реагирует и выявляется ли газ,осадок или цвет,температура)

Объяснение:

Реакция замещения между нитратом меди (II) Cu(NO3)2 и металлическим натрием Na. Натрий, являясь болле активным металлом, замещает медь в растворе её соли. Это ещё и окислительно-восстановительная реакция, в которой натрий восстанавливает медь из раствора её соли до элементарного состояния.

Изначально Cu(NO3)2 - это голубой раствор. В ходе реакции раствор обесцвечивается, так как в процессе замещения меди натрием образуется новая соль (соль натрия - нитрат натрия), раствор которой не имеет цвета. Поскольку медь вытесняется из раствора своей соли, она выпадает в осадок ( можно увидеть частицы металлической меди) . Осадок имеет красноватый цвет ( может быть желтовато-красный оттенок).

1 Mr (SO2) = 2*16 + 32 = 64;

Mr (SO3) = 3*16 + 32 = 80;

Mr (Al2O3) = 3*16 + 2*27 = 102;

2.  3H2 + N2 = 2NH3;

    O2 + 2H2O + 4NO2 = 4HNO3;

     3 Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2;

    2H2O = 2H2 + O2;

3. N2O , Cu2O , CuO , NO2 , MnO2

4. CrO , Cr2O3 , SO2 , Al2O3

5. w = n*Ar/Mr  w(O) = 4*16/158*100% = 41%