dauletkulova

28.08.2021 01:37

Химия

Есть ответ 👍

со 2-ой задачкой буду безмерно благодарна со 2-ой задачкой буду безмерно благодарна ">

227

240

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SnegRainbow

Химия

4,4(12 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(Me) = 8 гр

m(Mg) = 3 гр

----------------------

Найти:

M(экв.)Ме - ?

Запишем уравнений реакций:

1) Me + H₂SO₄ (конц.)→ MeSO₄ + H₂O + Г↑

2) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Пусть:

Me - это неизвестный металл

Г - неизвестный газ

По закону эквивалентов:

n(экв.)Mg = n(экв.)Н₂;

n(экв.) газа = n(экв.)Ме

(не пишу формулу газа, образовавшегося при взаимодействии 2-валентного металла с серной кислотой, так как в условии не указана активность металла, а в зависимости от этого газообразные продукты реакции будут различны: если металл активный - то H₂S, если малоактивный - то SO₂, если в средней активности - то S).

Так как , по условию, объёмы выделившихся газов равны, то равны и их эквивалентные количества:

n(экв.)газа = n(экв.)H₂,

поэтому:

n(экв.)Me = n(экв.)Mg

Так как:

m = M(экв.)×n(экв.), то m(Mg)/M(экв.)Mg = m(Me)/M(экв.)Ме

Отсюда:

М(экв.)Ме = m(Me)×M(экв.)Mg/m(Mg) = 8 гр × 12 гр/моль / 3 гр = 32 гр/моль

(эквивалентная масса металла в обменной реакции равна частному от деления его молярной массы на валентность - поэтому M(экв.)Mg = 24 гр/моль / 2 = 12 гр/моль)

Следовательно, молярная масса 2-валентного металла, реагирующего с концентрированной серной кислотой, равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность:

M(Me) = М(экв.)Ме×2 = 32 гр/моль×2 = 64 гр/моль - по таблице Менделеева находим, что это медь (Cu), а медь малоактивный, то получается в уравнений выпадет сернистый газ SO₂:

Cu + H₂SO₄(конц.) → СuSO₄ + H₂O + SO₂↑

ответ: M(экв.)Ме = 32 г/моль

ksushadream1

Химия

4,4(25 оценок)

кауой класс

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.