1. Дать определение кислоты:
а) с точки зрения строения сложного вещества;
б) с точки зрения теории электролитической диссоциации;
в) с точки зрения протолитической теории.

2. Пользуясь таблицей 6 (стр. 182) дать характеристику кислот:
1)H2SO3, HF, HNO3, C3H7COOH, H2Se, H3PO4
2)H2CO3, HBr, HNO2, C2H5COOH, H2Te, H4P2 O7

3. Какие из предложенных реакций возможны? Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
1, а) Mg + HCl →
б) CuO + H2SO4 →
в) NaCl + H3PO4 →
г) Ag+ HCl →
д) AgNO3 + H3PO4 →
е) NaOH + H2CO3 →
ж) Fe(OH)3 + HCl →
з) CaCO3 + HCl →
и) AgCl + HNO3 →
к) CaCO3 + CO2 + H2O →

2, а) Zn + HCl →
б) CuO + HCl →
в) NaCl + H2SO4 →
г) Ag+ HF →
д) AgNO3 + H2SO4 →
е) NaOH + H2SO3 →
ж) Fe(OH)3 + HBr →
з) CaCO3 + HI →
и) AgCl + HNO2 →
к) CaSO3 + SO2 + H2O →

4. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
1,а) Mg + HNO3(P) → … + N2 + …
б) Mg + HNO3(K) → … + N2O + …
в) Mg + H2SO4(K) → … + H2S + …

2, а) Zn + HNO3(P) → … + N2 + …
б) Zn + HNO3(K) → … + NO2 + …
в) Zn + H2SO4(K) → … + S + …

113

163

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Loikov1

Химия

4,7(90 оценок)

1)Кислоты - электролиты, которые в результате диссоциации распадаются на ионы водорода и кислотного остатка.

nunim

Химия

4,5(8 оценок)

M(HNO3)=1+14+16*3=63

n(HNO3)=m/M=12.6/63=0.2 моль

N(HNO3)=n*NA=0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

Определим хим. кол-во Al2O3

n(Al2O3)=N/NA=1.204*10^23/6.02*10^23=0.2 моль

M(Al2O3)=27*2+16*3=102 г/моль

m(Al2O3)=n*M=0.2*102=20.4 г

ответ: m(Al2O3)=20.4 г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.