4. к раствору азотной кислоты, содержащему hno3 массой 31,5г, добавили раствор гидроксида натрия, содержащего naoh массой 40г. хвати ли раствора гидроксида натрия для полной нейтрализации кислоты?

196

427

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mikutyan01

Химия

4,4(3 оценок)

Naoh + hno3 = nano3 + h2o находим количества гидроксида натрия: n(naoh) = m/m = 40/40 =1 моль. теперь находим количество кислоты: n(hno3) = m/m = 31,5/63 = 0,5 моль. количественное соотношение щелочи и кислоты по уравнению реакции равно 1 : 1, поэтому гидроксид натрия в избытке (его в 2 раза больше кислоты 1 моль/0,5 моль = 2). ⇒ раствора гидроксида натрия хватит для нейтрализации кислоты

Vyacheslav009

Химия

4,7(38 оценок)

А) серная кислота h₂so₄ m h₂so₄ = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль б) гидроксид натрия naoh m naoh = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль в) оксид серы-4 so₂ m so₂ = 32 + 16*2 = 64 г/моль г) хлорид калия kcl m kcl = 39 + 36 = 75 г/моль д) сульфат калия k₂so₄ m k₂so₄ = 39*2 + 32 + 16*4 = 174 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.