К50 г раствора na2co3 с концентрацией 2 моль/л и плотностью = 1.22 г/мл добавили 45.5 мл 8% раствора cuso4 с плотностью 1.1 г/мл. выпавший осадок отфильтровали. вычислить массовые доли в полученном фильтрате.

123

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lenabogdanv1

Химия

4,7(93 оценок)

1.уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону): 2na2co3+2cuso4+h2o=(cuoh)2co3+co2+2na2so4 .2/nna2co3=0,05*2/1,22=0.082 моль n(cuso4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль 3. cuso4- в недостатке, решаем по недостатку в растворе - избыточная na2co3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г na2so4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г 4. возможна вторичная реакция: na2co3 +со2+н2о=2nahco3 по ней будет израсходовано 0,0125 мольna2co3 (связан весь выдеелившийся со2) т.о. в растворе останется 0,0445 моль na2co3, 0,025 моль nahco3 иna2so4 5. состав раствора после окончания реакции : 5,607 г na2co3, 2,1 г nahco3, 3,55г na2so4 6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г 7 wna2co3=5,607/97,825=5,7% wnahco3 =2,1/97,825=2,1% wna2so4=3,55/97,825=3,6%

fariza34

Химия

4,4(71 оценок)

Объяснение:

теоретически 3H₂+N₂=2NH₃

из 3 литров водорода теоретически можно получить 2л аммиака

из 7 литров водорода теоретически можно получить xл аммиака

x=7*2/3=14/3 л

но получено 2,5 л

это в процентах от теоретически возможного составляет

2,5 / (14/3) * 100 % = 53,57142857 % ~ 54 % - это ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.