К50 г раствора na2co3 с концентрацией 2 моль/л и плотностью = 1.22 г/мл добавили 45.5 мл 8% раствора cuso4 с плотностью 1.1 г/мл. выпавший осадок отфильтровали. вычислить массовые доли в полученном фильтрате.

1.уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону): 2na2co3+2cuso4+h2o=(cuoh)2co3+co2+2na2so4 .2/nna2co3=0,05*2/1,22=0.082 моль n(cuso4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль 3.  cuso4- в недостатке, решаем по недостатку в растворе - избыточная  na2co3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г na2so4  в количестве  0,025 моль, массой -3,55г 4. возможна вторичная реакция: na2co3 +со2+н2о=2nahco3 по ней будет израсходовано 0,0125 мольna2co3 (связан весь выдеелившийся со2) т.о. в растворе  останется 0,0445 моль  na2co3, 0,025 моль nahco3 иna2so4  5. состав раствора после окончания реакции : 5,607 г na2co3, 2,1 г  nahco3,  3,55г  na2so4 6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г 7 wna2co3=5,607/97,825=5,7% wnahco3 =2,1/97,825=2,1% wna2so4=3,55/97,825=3,6%

Объяснение:

теоретически 3H₂+N₂=2NH₃

из 3 литров водорода теоретически можно получить 2л аммиака

из 7 литров водорода теоретически можно получить xл аммиака

x=7*2/3=14/3 л

но получено 2,5 л

это в процентах от теоретически возможного составляет

2,5 / (14/3) * 100 % = 53,57142857 % ~ 54 % - это ответ