Регистрация Спросить otvet5GPT
Аксинья21
23.11.2021 01:56
Химия
Есть ответ 👍

1.вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором массовая доля nacl 5% 2.какую массу na2co3 необходимо взять для приготовления 20 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л? 3.вычислите объем хлора, который потребуется для реакции с водородом объемом 22,4 л. 4.вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии метанола (сн3он) с натрием массой 9,2 г 5.какое вещество и сколько его выпадет в осадок при взаимодействии 50 г 20%-ного раствора fecl3 с раствором кон? 6.вычислите по уравнению реакции количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг серы. s + o2 = so2 + 297 кдж

194
361
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pavel271
pavel271
4,7(11 оценок)
1. m(nacl)=500*5/100=25г. m(h2o)=500-25=475г 2. 0.212г 3. h2+cl2=2hcl так как отношение водорода и хлора один к одному, то объем хлора - 22,4л 4. 2ch3-oh+2na=2ch3-ona+h2 находим количество вещества na. n(na)=9,2/23=0,4моль так как отношение натрия к водороду 2: 1 отсюда следует что количество вещества водорода равно n(h2)=0,4/2=0,2моль. следовательно v(h2)=0,2*22,4=4,48л 5. fecl3+3koh=fe(oh)3+3kcl в осадок выпадает  fe(oh)3.найдём массу чистого  fecl3. m(fecl3)=50*20/100=10г. n(fecl3)=10/162,5=0,062моль. найдём массу  fe(oh)3 m( fe(oh)3)=0,062*107=6,634г. 6. скорее всего следующим образом. n(s)=1000/32=31,25. 31,25*297=9281,25кдж
Aizere1111
Aizere1111
4,8(27 оценок)

Объяснение:

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

m(HCl)=600*0,15= 90 г

90 г (HCl) --- x г (ZnCl2)

2*(1+35,5) --- 65+35,5*2

90 --- x

73 --- 136

x= 90*136/73 = 167.67 г - ZnCl2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS