1.определить массу сульфата натрия,образованного при взаимодействии 19,6 грамма серной кислоты с оксидом натрия 2 .определить массу гидроксида натрия,которому потребуется для получения 16 грамм гидроксида меди при реакции
сульфата меди

118

409

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DariKetrin

Химия

4,8(91 оценок)

1. h2so4 + na2o = na2so4 + h2o

(серная (оксид (сульфат

кислота) натрия) натрия)

1) n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)

n-количество вещества, m- масса, m- молекулярная масса

n(h2so4)= 19,6 г/ (1*2+32+16*4)г/моль= 0,2 моль

(м считается следующим образом: масса атома, которая написана в таблице менделеева ( у н=1,s=32, о=16), умножается на его количество в в веществе)

n(h2so4)= n(na2so4)= 0,2 моль (т.к. они в одинаковом соотношении 1: 1)

2) m(na2so4)= n(na2so4)*m(na2so4)

m(na2so4)= 0,2 моль* (23*2+32+16*4)=28,4 г

2. 2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2↓

(гидроксид (сульфат (гидроксид

натрия) меди) меди)

1) n(cu(oh)2)=m(cu(oh)2)/m(cu(oh)2)

n(cu(oh)2)= 16 г/ (64+16*2+1*2)г/моль= 0,16 моль

n(naoh)= 0,32моль (т.к. naoh взят в 2 раза больше, чем cu(oh)2)

m(naoh)= n(naoh)*m(naoh)

m(naoh)= 0,32моль*(23+16+1)г/моль= 12,8 г

тупой172

Химия

4,4(96 оценок)

Цинк растворяем в растворе кислоты (соляной или серной), медь в растворах этих кислот не растворяется. затем из раствора хлорида цинка или сульфата цинка цинк вытесняем более активным металлом, например, используем алюминий.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.