1.определить массу сульфата натрия,образованного при взаимодействии 19,6 грамма серной кислоты с оксидом натрия 2 .определить массу гидроксида натрия,которому потребуется для получения 16 грамм гидроксида меди при реакции
сульфата меди

1. h2so4  + na2o   =  na2so4  +  h2o

(серная        (оксид      (сульфат

  кислота)    натрия)      натрия)

1) n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)

n-количество вещества, m- масса, m- молекулярная масса

n(h2so4)= 19,6 г/ (1*2+32+16*4)г/моль= 0,2 моль

(м считается следующим образом: масса атома, которая написана в таблице менделеева ( у н=1,s=32, о=16), умножается на его количество в в веществе)

n(h2so4)= n(na2so4)= 0,2 моль (т.к. они в одинаковом соотношении 1: 1)

2) m(na2so4)= n(na2so4)*m(na2so4)

m(na2so4)= 0,2 моль* (23*2+32+16*4)=28,4 г

2.    2naoh +  cuso4   =    na2so4 + cu(oh)2↓

(гидроксид   (сульфат                              (гидроксид

      натрия)             меди)                                    меди)

1) n(cu(oh)2)=m(cu(oh)2)/m(cu(oh)2)

n(cu(oh)2)= 16 г/ (64+16*2+1*2)г/моль= 0,16 моль

n(naoh)= 0,32моль (т.к. naoh взят в 2 раза больше, чем  cu(oh)2)

m(naoh)= n(naoh)*m(naoh)

m(naoh)= 0,32моль*(23+16+1)г/моль= 12,8 г