Есть ответ 👍

Практикалык жұмыс өзінді өзін тексер.​

221
289
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

amwarawka
4,8(96 оценок)

Версия 1. в начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кпа. при увеличении температуры на 100к объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кпа. найти начальный объем и температуру газа. уравнение идеального газа вначале: po vo = (m/μ) r to ; уравнение идеального газа вконце: p (vo+∆v) = (m/μ) r (to+∆t) ; вычтем из второго первое: p (vo+∆v) – po vo = (m/μ) r ∆t ; p vo + p ∆v – po vo = (m/μ) r ∆t ; vo (p–po) = (m/μ) r ∆t – p ∆v ; vo = [ (m/μ) r ∆t – p ∆v ] / [ p – po ] ; vo ≈ [ (320/32) 8.315 * 100 – 83 000 * 0.05 ] / [ 99 600 – 83 000 ] ≈ 833 / 3320 ≈ 251 л ; из первого: to = po vo / [ r (m/μ) ] ; to = [ ∆t – p∆v/(rm/μ) ] / [ p/po – 1 ] ; to ≈ [ 100 – 99 600 * 0.05 /( 8.315 * 320/32 ) ] / [ 99 600 / 83 000 – 1 ] ≈ (415/83) [ 100 – 99600/1663 ] ≈ 201 к ; версия 2. в начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кпа. при увеличении температуры до 100к объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кпа. найти начальный объем и температуру газа. уравнение идеального газа вначале: po vo = (m/μ) r to ; уравнение идеального газа вконце: p (vo+∆v) = (m/μ) rt ; vo + ∆v = (m/μ) rt/p ; vo = (m/μ) rt/p – ∆v ; vo ≈ (320/32) 8.315 * 100 / 99 600 – 0.05 ≈ 1663/19920 – 0.05 ≈ 33.5 л ; из первого: to = po vo / [ r (m/μ) ] ; to = po ( t/p – ∆v/[rm/μ] ) ; to ≈ 83 000 ( 100 / 99 600 – 0.05/[8.315*320/32] ) ≈ 83 000 ( 1/996 – 1/1663 ) ≈ 33.4 к. но при этой температуре кислород жидкий (ниже 90к), так что вторая версия – невозможна.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Физика

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS